{[ promptMessage ]}

Bookmark it

{[ promptMessage ]}

Biology 141 Notes

Biology 141 Notes - Biology141 19:09 Bonds . ....

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Biology 141 19:09 Bonds: Covalent bonds share electrons to “glue” the atoms together. Covalent bonds only form  when the attractive forces overcome the repulsive forces. Covalent bonding can be  thought of as electrical attraction and repulsion. For example, between two hydrogen  atoms their electrons repel each other as do their positively charged nuclei, but their  protons attract both electrons. In a covalent bond, the electrons are shared between the  two nuclei. However, the electrons are not always shared equally. Covalent bonds can  also be polar or non polar which depends on the electronegativity  Ionic bonds completely transfer electrons from one atom to the other which gives the  resulting atoms a full electron shell. This creates atoms with charges, which is called an  ion. A negatively charged atom (one that has one more electron than proton) is called  an anion. And a positively charged atom (one more proton than electron) is known as a  cation.  Double and triple bonds result when two or three pairs of electrons are shared.  Properties of Water: A typical living cell is 75 percent water. Water is especially important because it is a  solvent. Solvents are agents for getting substances into a solution. Water is the best  known dissolver of substances. Because a water molecule is bent, the molecule on a  whole is polar which means that the distribution of charge is even (asymmetrical). This  polarity is what makes hydrogen bonding possible. When two liquid water molecules are  in contact the partial positive charge on the hydrogen attracts the partial negative  charge on oxygen. This is weak electrical attraction and forms a hydrogen bond. Polar  molecules and ions dissolve readily in water. Hydrogen bonding makes it possible for  almost any charged or polar molecule to dissolve in water. The hydrogen bond is weak  but the volume of the bonds makes them important. This bonding is also responsible for  water’s high specific heat capacity.  Hydrophilic: A description for substances that interact with water, “water-loving” Hydrophobic: A description for substances that do not interact with water, “water-hating”
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
Water’s structure is unique. It is bent, polar, and small. Water expands as it freezes and  has a large heat capacity. Because of the hydrogen bonds, water sticks together – this 
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}