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Universidad de Puerto Rico Recinto de Río Piedras Facultad de Ciencias Naturales Departamento de Química Propiedades Coligativas
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Indice: Extracto……………………………………………………………………………………. 1 Introducción…………………………………………………………………………………2-3 Procedimiento………………………………………………………………………………..4-5 Datos Experimentales………………………………………………………………………..6-8 Gráficas………………………………………………………………………………………9-11 Cálculos………………………………………………………………………..…………….12-13 Discusión……………………………………………………………………………………..14-15 Conclusión…………………………………………………………………………………….16 Referencias……………………………………………………………………………………..16
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I. Extracto: Este laboratorio tenía como propósito medir el efecto de añadir un soluto no volátil en el punto de congelación de un disolvente y construir curvas de congelación para diferentes soluciones. Se utilizaron las fórmulas de cambio en punto de congelación para determinar la masa molar y el factor de van’t Hoff de una sustancia desconocida. Para cumplirlos, se preparó un baño de hielo y se utilizó el MeasureNet para construir una curva de congelamiento de agua y de dos soluciones acuosas, una del no-electrolito y la otra del electrolito. Basándonos en cálculos la masa molar de sacarosa resultó en 342.3 g/mol con un 27.0% de error. Por otro lado, el descenso en el punto de congelación del agua al añadir un electrolito fue de 0.89˚C, identificándolo mediante su factor de van’t Hoff como KBr con un valor de 6, con una masa molar de 250.0 g/mol. Esta medida resulta con un % de error igual a 219%. Aunque se asume la presencia de errores sistemáticos y crasos, el experimento proveyó la oportunidad de utilizar técnicas como las curvas de congelamiento y sirven de ejemplo para observar experimentalmente el comportamiento de las soluciones. 1
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II. Introducción: La química se caracteriza por estudiar la materia, sus componentes y su comportamiento bajo diferentes condiciones. Uno de los conceptos más importantes en ella son las mezclas, las cuales se pueden dividir en heterogéneas y homogéneas. 1 En este experimento analizamos algunas de las popiedades de soluciones (mezclas homogéneas) y cómo estas se ven afectadas por sus diferentes componentes. Las sustancias puras poseen propiedades físicas como la densidad, punto de ebullición, punto de congelación, la viscosidad y la capacidad de conducir corriente. 3 Estas son conocidas como las propiedades constitutivas, la cuales basan su comportamiento en la naturaleza de las partículas disueltas. En la naturaleza de las condiciones experimentales, el disolvente, componente principal en una solución 2 , se le es añadido un soluto, componente que menor concentración soluble a un disolvente formando una mezcla homogénea 2 , asume unas propiedades físicas que son afectadas por la cantidad de partículas disueltas en una cantidad fija de disolvente y no de la identidad o naturaleza de las mismas. Estas propiedades se conocen como propiedades coligativas.
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