8 - 8.1ThreeStatesofWater ,:solid,liquid,and...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
8.1 Three States of Water 8.2 Boiling The temperature at which water boils is related to the vapor pressure required for boiling, which is equal to the atmospheric pressure. The implication of this is that as the atmospheric pressure changes, the boiling point of water changes as well. W you go up a mountain, the air pressure is lower (the column of air pushing down is smaller). Therefore, water boils at a lowe temperature, and food takes longer to cook. For every 1000 ft. in altitude, the boiling point of water decreases by about 1 ° A clever appliance designed to take advantage of the pressure-boiling point relation is the  pressure cooker . A pressure coo is a tightly sealed pot which uses the steam from water to increase the internal pressure of the pot. As the pressure inside t pot increases, the boiling point rises, and a higher temperature can be achieved for cooking. The internal temperature can  Under normal conditions, water exists in one of three states: solid, liquid, and  gas. Water in its solid state is what we call ice. Pure water at sea level  freezes at 0°C. Liquid water is most often used in cooking, and the  temperature varies between 0°C and 100°C. Water boils at 100 °C (at sea  level) and becomes vapor. The vapor state is more commonly called steam.  The transition between two states is called a phase transformation. Figure 8.1  Heating curve of water Boiling water is one of the most commonly used heat source in cooking. Boiling  water is undergoing liquid-to-gas transition, and because of this it stays at a  constant temperature of approximately 100°C. This provides a convenient  standard for us to control the cooking process. Figure 8.2  Pressure and boiling
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
determined by controlling the vapor pressure inside the pot. Since the internal temperature can be raised substantially abov 100°C, food cooks faster. The boiling point of water can also be changed by adding  impurities  in the water. Impurities include salt, sugar, and other  dissolving molecules. Generally, impurities increase the boiling point of water. A simple explanation of this is that the impuri dilute the concentration of water (the number of water molecules per unit volume decreases), and the number of molecules
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}

Page1 / 3

8 - 8.1ThreeStatesofWater ,:solid,liquid,and...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online