L1_yl - V lahus = 1.25 mol 0.0667 l = 18.7 M ≈ 19 M Edasi...

Info iconThis preview shows page 1. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
1. Arvutage 0.1% keedusoola lahuse molaarsus, molaalsus ja moolimurd! Lähtume näiteks 100 grammist lahusest, siis m NaCl = 0.1 · 100 g 100 = 0.1 g ja n NaCl = 0.1 g 23 g / mol + 35.5 g / mol = 0.0017 mol. Eeldusel, et lahuse tihedus on 1 g/ml (lahjade lahuste korral peab see ka paika) on lahuse ruumala 100ml=0.1 l. Siit saame, et c NaCl = n NaCl V lahus = 0.0017 mol 0.1 l = 0.017 M 0.02 M . Edasi leiame lahusti massi ja selle kaudu molaalsuse: C NaCl = n NaCl m H 2 O = 0.0017 mol 0.1 kg - 0.0001 kg = 0.017 m 0.02 M . Moolimurru leidmiseks vajame ka vee moolide hulka: n H 2 O = 100 g - 0.1 g 18 g / mol = 5.6 mol ja edasi saame x NaCl = 0.0017 mol 0.0017 mol + 5.6 mol = 0.0003 . 2. Arvutage 50% NaOH (tihedus 1.5 g/mol) lahuse molaarsus, molaalsus ja moolimurd! Lähtume näiteks 100 grammist lahusest, siis m NaOH = 50 · 100 g 100 = 50. g ja n NaOH = 50 g 23 g / mol + 1 g / mol + 16 g / mol = 1.25 mol. Lahuse tihedus on 1.5 g/ml ,seega on lahuse ruumala V l = 100 g 1.5 g / ml = 66.7 ml = 0.0667 l . Siit saame, et c NaOH = n NaOH
Background image of page 1
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Unformatted text preview: V lahus = 1.25 mol 0.0667 l = 18.7 M ≈ 19 M . Edasi leiame lahusti massi ja selle kaudu molaalsuse: C NaOH = n NaOH m H 2 O = 1.25 mol 0.1 kg-0.050 kg = 25 m . Moolimurru leidmiseks vajame ka vee moolide hulka: n H 2 O = 100 g-50 g 18 g / mol = 2.77 mol ja edasi saame x NaCl = 1.25 mol 1.25 mol + 2.8 mol = 0.31 . 3. Kui palju vett tuleb lisada 100 grammile pesusoodale, ( Na 2 CO 3 · 10 H 2 O ), et saada 0.5 M lahus, mille tihedus on 1.050 g/ml? M( Na 2 CO 3 · 10 H 2 O )=286g/mol. n sool = 100 g 286 g / mol = 0.35 mol . V lahus = n Na 2 CO 3 c Na 2 CO 3 = 0.35 mol 0.5 mol / dm 3 = 0.699 dm 3 = 699 ml . m lahus = 699 ml · 1.050 g / ml = 734 g . Seega tuleb vett lisada 734-100 = 634 g . 1...
View Full Document

{[ snackBarMessage ]}

Ask a homework question - tutors are online