chem handout 1 - Chap. 1 물질의 분류 1. 물질의...

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Unformatted text preview: Chap. 1 물질의 분류 1. 물질의 분류 물질(Matter) ↙ ↘ 순물질(pure substance) ↙ 혼합물(mixture) ↘ 원소(elements) 화합물(compound) ↙ 이온성 ↙ ↓ 공유성 균일(homogeneous) ↘ 불균일(heterogeneous) ↘ 배위공유성 물질은 분류기준에 따라 다양하게 나뉜다. 물리적인 방법으로 분리될 수 있느냐에 따라 혼합물과 순물질로 나뉘며 순물질은 화학적 방법으로 분리되는가에 따라 원소와 화합물로 나뉜다. 또한 한 종류의 물질이면 순물질이라 하며 두 종류 이상 섞여있으면 혼합물이라 한 다. 화합물은 결합방법에 따라 이온, 공유, 배위공유(착이온)화합물로 분류된다. 물질의 접근은 원소를 구성하는 원자의 구조로부터 출발하여 화합물의 결합원리와 구조에 의한 성질을 기체, 액체, 고체를 통해 확인하고 혼합물(용액)의 물리적 성질을 다룬다. 참고)물리적 방법: 물질의 물리적 성질을 이용한 것 화학적 방법: 물질의 화학적 성질을 이용한 것 화합물 두 종류(또는 둘)이상의 원소가 화학반응하여 생성되며 이 때 원소가 갖는 고유한 성질은 모두 잃어 버리고 전혀 다른 새로운 성질을 갖게 된다. 성분 원소로 분리하려면 화학반응을 통해서만 가능하다. 홑 원소 물질 한 종류의 원소로 둘 이상의 원자가 화학 결합하여 생성된 물질이다. 화합물을 둘 이상의 원자가 결합하여 이루어진 것으로 보면 홑 원소 물질을 따로 분류하지 않고 화합물에 포함 시킨다. 참고) 원자들의 배열방법이나 결합방법에 따라 물질의 성질이 전혀 다른 홑원소 물질들을 동소체(allotrope)라 한다. 동소체는 연소생성물이 같다. 혼합물 두 종류이상의 순물질이 섞여있는 상태이며 각각의 물리적 성질들은 보존된다. 1) 균일 혼합물: 조성비가 일정하며 상경계선이 없다. 용액이라고도 한다. 용액은 용질과 용매로 나뉜다. 용액∖상(phase) 같은 상 일 때 다른 상 일 때 용질 많은 부분 고체, 기체 용매 적은 부분 액체 2)불균일 혼합물: 조성비가 일정하지 않으며 상경계선이 있다. 2. 물질의 성질 물리적 성질: 물질이 무엇인지를 알 수 있는 고유한 성질 예) 색, 냄새, 맛, 밀도, 끓는점, 녹는점, 용해도.... 화학적 성질: 화학 반응 시 관찰되어지는 성질 크기적 성질: 부분의 성질이 전체의 성질과 다른 것 예) 길이, 부피, 질량, 에너지 세기적 성질: 부분의 성질의 전체의 성질과 같은 것 예) 압력, 온도, 그 외 물리적 성질들... Chap. 2 원자론 1. Dalton의 원자설 1) 물질의 기본단위 입자를 원자라 한다.-더 이상 나눌 수 없는 가장 작은 단위 2) 같은 원소의 원자들은 같은 성질을 나타내며 다른 원소의 원자들은 다른 성질을 갖는 다. 3) 원소들 또는 화합물들이 화학반응하여 새로운 화합물을 만들 때 어떤 원자도 소멸되거 나 새로이 생성되지 않는다.- 원자는 보존된다.(질량보존의 법칙) 4) 둘 또는 그 이상의 원소의 원자가 합치면 화합물이 생성된다. 같은 화합물이라면 원자 들의 비율은 정수비이며 일정하다.(일정 성분비의 법칙) 참고)질량보존의 법칙-Lavoisier에 의해 실험적으로 확인됨 일정성분비의 법칙-Proust에 의해 실험적으로 확인됨 -> 돌튼은 이를 종합하여 원자론에 소개함 5) 두종류의 원소로 이루어진 일련의 화합물 들에서 한 원소의 질량을 일정하게 하면 다른 원소의 질량들 사이에는 작은 정수비가 있다.(예: CO 와 CO2)- 배수비례의 법칙 참고) 일정성분비의 법칙이나 배수비례의 법칙은 원자라는 기본단위 질량의 존재를 유추하 여 질량이 정수배로만 나타난다는 것을 보여주고 있다. 돌튼은 이를 근거로 하여 원자라는 개념을 사용하였다. 2. 돌턴의 원자설의 문제점 1) 원자에서 아원자(subatom)들이 발견되면서 첫 번째 가설은 받아들여지지 않음 -Crookes의 음극선관 실험 : 전자 발견(1875) -Goldstein의 양극선관 실험 : 양성자 발견(1886) -Thomson -> 원자 모형 : 원자가 중성이므로 원자구 속에 음전하와 양전하가 뒤섞인 형태로 있다고 봄 -> 전하 대 질량비를 측정함 -Rutherford의 원자핵 발견(1911) -Chadwick이 중성자 발견(1932) 2) 같은 원소는 같은 성질을 갖는다는 두 번째 가설은 동위원소(isotope)의 발견으로 잘못되었음이 확인됨 동위원소: 원자번호는 같으나 중성자수가 다르므로 질량이 다른 원소 핵기호: 원소의 질량 - 질량분석기(mass spectroscopy) ->동위원소 확인 ->주기율표의 원자 질량은 상대 평균 질량 구하는 법으로 결정된 것이다. 원자질량 = Y1의 질량 x Y1%/100% + Y2의 질량 x Y2%/100% + (Y는 동위원소) 참고) 작은 원자번호의 원자 질량은 원자번호 x 2를 하면 된다. -> 이유?(안정한 동위원소의 중성자 대 양성자 비) 천연에 존재하는 안정한 동위원소들 p43 그림2.5 <그래프의 해석> 1) 3주기 원소까지 양성자수와 중성자수가 거의 1:1로 존재한다. 원자질량 = 양성자수 + 중성자수 질량분석기로 측정된 양성자의 질량은 중성자의 질량과 거의 같으며 1g으로 정의된다. 즉 양성자 1개의 질량을 1g(실제로는 1mol을 기준으로 나타낸 것임)으로 다루며 상징적인 의 미로 사용함 2) 핵 안정대에 존재하는 원자들은 원자번호가 클수록 중성자수를 더 많이 갖는 것으로 나타 나며 벗어나는 원자들은 핵반응을 하는 불안정한 원자임을 보여 준다.-> 방사성 동위원소 (radioactive isotope) 참고) 핵반응-핵융합 반응 과 핵분해 반응 3 . 원자 모형의 발전과정 Dalton:당구공 모양 -> Thomson:원자구 안에 양성자와 전자가 뒤섞인 형태 -> Rutherford Rutherford의 실험 실험 방법: 금박막 주위에 황화 아연막을 병풍처럼 두른후 작은 slit을 통해 α입자를 금박 막에 쏜다. 실험 결과: 극히 일부는 큰 각도로 산란하고 대부분은 통과 하였다. 결과 해석: 핵분해 반응을 통해 얻을 수 있는 α입자는 양전하를 띠고 질량을 가진 입자이 므로 같은 전하를 띠고 질량을 갖는 입자와 부딪히면 산란될 것이다. 반면에 질 량이 거의없고 음전하인 부분을 지나면 통과할 것이다. 즉 극히 일부가 양전하를 띠고 질량을 가진 원자핵(중성자의 존재를 몰랐으므로)이며 대부분이 음전하를 띠고 질량이 거의 없는 전자임을 보여준다. ->러더포드는 결과로부터 원자모형은 원자구의 중심부분의 극히 작은 영역을 핵 으로 규정하고 나머지 부분을 전자구름이 퍼져있는 모양을 제안 하였다. Chap. 3 전자구조와 주기율표 1. 고전역학과 양자역학 고전역학과 양자역학은 입자의 위치와 운동을 기술하고자하는 면에서 같은 목적을 가지고 있으나 접근하는 방법은 다르다. 1) 고전역학: a)입자라면 위치와 운동량을 동시에 정확히 예측할 수 있어야 한다. -> 거시적 계의 입자를 전제로 할 때 가능 b)물리량의 표현법: 임의의 물리량이 측정될 수 있다. 2) 양자역학: a)입자여도 위치와 운동량을 동시에 정확히 예측할 필요는 없다. -> 미시적 계(원자 이하의 세계)의 입자는 위치와 운동량을 동시에 정확히 예측할 수 없으며(Heisenberg의 불확정성 원리: (Δx)(Δp)≥h/4π) 다만 확률적으로 표현할 뿐이다. b)물리량의 표현법: 기본단위의 물리량이 있으므로 모든 측정값은 기본단위 의 정수배로만 존재한다. 2 . 빛의 이중성 1) 고전역학 - 빛은 파동이다. 파동은 파장(λ: wavelength), 진동수(ν: frequency), 속도(c : velocity)로 표현된다. a) 파장: 봉우리에서 봉우리, 골에서 골까지의 거리 (단위: m 또는 nm) b) 진동수(주파수): 단위 시간당 파동주기수 (단위: /s, Hz) c) 속도: 파동이 공간에서 움직이는 속도이며 빛인 경우는 νλ = c 이다. (c = 3x108m/s) 2) 양자역학 - 빛은 입자이다. 실험적 근거: Planck의 흑체복사(Black body radiation) 실험 -> 열 받은 물체는 에너지를 양자화 시켜서 내놓는다. Eintein의 광전자 효과(Photoelectric effect) -> 전자를 떼어내는데 필요한 에너지는 금속고체마다 다르다. 전자를 떼어내는데 필요한 최소한의 에너지를 강조 실험 결과: E = hν =hc/λ -> E: 광자 에너지 - 특정 파장에 대해 에너지는 hν의 정수배만 가질 수 있다. 참고) 빛의 세기: 광자수에 의존 -> 동일 파장을 갖는 파동이 더해지면 진폭(봉우리의 높이 또는 골의 깊이)이 증가하여 빛의 세기가 증가한다. 3) 원자스펙트럼 프리즘을 통해 관찰되어진 가시광선은 스펙트럼이 연속적으로 관찰되어진다. 그러나 기체 원소의 높은 에너지 상태의 원자는 특정 파장들로 구성된 불연속적인 선 스펙트럼이 관찰 되었다. 이와같은 불연속 선 스펙트럼은 불연속적인 에너지를 의미하며 전자가 제한된 에너 지 준위를 갖는다는 것을 보여주는 결정적인 단서가 된다. 3. 수소원자 1) Bhor의 모델-고전역학적 모델 수소원자의 전자가 들뜬 상태에서 낮은 에너지 준위로 떨어질 때 방출하는 스펙트럼을 측정하여 양자수(전자가 존재하는 위치를 양자화 시킴)와 광자 에너지 관계식을 세울 수 있 다. 2 E = -RH/n (n=1,2,3,4...) ΔE = hν= Eh -El ( Eh : 높은 양자수의 에너지, El : 낮은 양자수의 에너지) hν= hc/λ= -RH[(1/nh2) -(1/nl2)] -> Bhor는 수소원자에 대해 방출 스펙트럼(파장)과 정확히 일치하는 양자수(n)와의 관계를 증명하였다. 즉, 전자는 핵으로부터 특정위치에 등속 원운동하여 존재하며 전자가 위치변화 를 하게 되면 에너지를 흡수하거나 방출하는 일이 발생하는데 그 때의 에너지가 광자 에너 지이다. 그러나 이 이론은 다른 원자에 대해서는 잘 들어맞지 않았다. 2) Schrodinger의 모델-양자역학적 모델 전자가 존재할 수 있는 위치를 확률적인 분포도로 해석 전자는 미시적 계의 입자이며 고정된 위치에 있는 것이 아니라 한 개의 전자가 동시에 여러 곳에서 발견될 수도 있다는 것을 보여준다. 주로 발견될 수 있는 영역(90% 이내)을 파동 방 정식(ψ2)을 세워 양자화 하였다. 참고) 전자의 위치를 양자화 시킨 원리는 고전역학이나 양자역학이 유사해 보이지만 고전 역학은 정확한 위치와 운동을 기술하는 반면 양자역학은 확률적인 의미로 해석된 다는 것이 다르다. 수소원자의 전자분포 4 .양자수와 전자배치 1) 양자수 ψ의 해는 양자수라는 일련의 숫자들과 관계가 있으며 이 숫자들은 n, ℓ, mℓ을 의미한다. n(주준위, 주양자수: principle quantum number): 1, 2, 3, 4,...... -> 문자표현 K, L, M, N,..... ℓ (부양자수, 부준위, 각운동량 양자수: angular momentum quantum number): 0 ∼ n-1까지의 정수값 -> 문자표현 0->s, 1->p, 2->d, 3->f, 4->g m ℓ (자기양자수: magnetic quantum number): -ℓ∼+ℓ까지의 정수값 자기양자수를 원자 궤도함수(orbital)라 하며 이 영역에서는 전자가 최대한 2개 발견 될 수 있다. 전자 한 개를 표현하기 위해 네 번째 양자수가 필요하며 이를 스핀 양자수(m s : spin quantum number)라 한다. ms는 +1/2와 -1/2값으로 나타낸다. 2) 전자배치 연습1) 원자내 전자를 4개의 양자수로 배치하는 법 연습2) 전자배치 방법 바닥상태(ground state): 낮은 에너지 준위부터 차례대로 배치 -> 부준위의 상대적인 에너지 위치를 알아야 한다.(에너지 준위 외우기) 들뜬상태(excited state): 전자가 높은 에너지 준위에 배치 될 때 연습3) 궤도함수 도표 작성법 3) 전자배치의 원리 Aufbau 원리(축조법): 쌓음의 원리 -> 전자를 배치할 때는 낮은 에너지부터 차례대로 배치한다. Pauli의 배타원리: 한 원자내에 두 개의 전자를 배치할 때 4개의 양자수가 모두 같을 수 는 없다. 또는 한 궤도함수에 두 개의 전자가 같은 스핀의 방향으로 들어갈 수 없다. Hund의 규칙: 에너지가 같은 궤도함수가 여러개 있을 때 전자는 평행한(같은)스핀의 방 향으로 각 궤도함수에 하나씩 채워진다. 4) 전자배치와 주기율표 원자가 전자: 제일 높은 주양자수의 총전자수 원자가 전자가 같은 원소 -> 같은 족(group)에 속함 원자가 전자의 주양자수가 같은 원자 -> 같은 주기에 속함 참고) 이온의 전자배치 -> 에너지준위가 높은 곳에서 전자를 얻거나 잃는다. 주의: 전이금속원소일 경우 주양자수가 높은 곳의 전자부터 먼저 잃어버림 5. 원자의 특성과 주기적 경향 1) 원자 반지름 주족원소의 특성만 나타낸다면 주기율표에서 오른쪽으로 갈수록 위쪽으로 갈수록 감소한 다. 이와같은 원자의 크기 정보는 이온화 에너지와 전자친화도에 직접적인 관련이 있다. a) 아래쪽으로 갈수록 원자크기가 증가하는 이유 내부 전자껍질들의 반발력에 의해 바깥전자는 핵으로부터 잡아당기는 힘을 적게 받게 된 다.-> Shielding effect(차단효과) b) 오른쪽으로 갈수록 원자크기가 감소하는 이유 같은 주기의 원자들은 같은 차단효과를 갖기 때문에 바깥 전자들은 수에 관계없이 동등한 인력을 받을 것이다. 그러나 오른쪽으로 갈수록 원자번호 증가하며 양성자수 증가하므로 전 자는 더 강하게 끌어 당겨져 크기가 감소하게 된다. -> 유효핵 전하량(effective nuclear charge)의 증가 유효핵 전하량: 바깥전자가 실제로 느끼는 순수한 핵전하량 2) 이온화 에너지(ionization energy: IE) ①전자가 낮은 에너지에서 높은 에너지(n∞)로 이동할 때 흡수하는 에너지(흡열반응) A + 에너지 -> A+ + e- ②주기율표에서 오른쪽으로, 위쪽으로 갈수록 이온화에너지는 증가한다. -> 원자 크기가 작을수록 원자가 전자는 더 낮은 에너지 준위에 있게 되고 전자를 떼어 내는 데 더 많은 에너지를 요구하게 된다. 주의) 13족과 16족에서 규칙적인 예외현상이 나타남) 3) 전자친화도(electron affinity: EA) ①전자가 높은 에너지에서 낮은 에너지로 떨어질 때 방출하는 에너지(발열반응) A + e- -> A- + 에너지 ②주기율표에서 오른쪽으로, 위쪽으로 갈수록 전자친화도는 증가한다. -> 원자 크기가 작을수록 원자가 전자는 더 낮은 에너지 준위에 있게 되고 전자를 붙이 는 위치가 낮아지므로 더 많은 에너지를 내놓게 된다. 주의) 전자친화도는 주기율표의 경향에 비추어 볼 때 예외적인 현상이 가장 많이 나타난 다. 4) 전기 음성도(electronegativity: EN) ①원자간 결합전자를 끌어 당기는 힘의 척도 ②주기율표에서 오른쪽으로, 위쪽으로 갈수록 전기음성도는 증가한다. -2주기 원소는 오른쪽으로 갈수록 0.5씩 규칙적으로 증가한다. -3주기 원소는 오른쪽으로 갈수록 0.3씩 규칙적으로 증가한다. ③전기음성도는 이온화 에너지와 전자친화도에 의해 결정되는 인자이다. ④전기음성도의 차이가 크게 나는 원자와의 결합은 이온결합(금속 + 비금속)을 유도하며 차이가 작게 나는 원자와의 결합은 공유결합(비금속 + 비금속)을 유도한다. Chap. 4 화합물 1. 이온 화합물 1) 이온의 전자배치 : 18족 원소의 전자배치를 갖기위해 전자를 잃어버리거나 얻는다. 2) 에너지: 이온화합물을 이해하기 위한 에너지의 종류는 이온화 에너지와 전자 친화도를 생각하지만 실제로 화합물을 만드는 에너지는 Coulomb의 안정화 에너지(상호인력 에너지) 이다. 안정화 에너지(E) ∝ (q1 x q2)/r q:전하량 r:이온간의 거리 -> 안정화 에너지는 음의 값을 갖는 에너지이며 화합물을 만들 때 방출하는 에너지이다. -> 이온화합물은 전자배치의 정보와 에너지로부터 화합물이 만들어지는 과정을 해석할 수 있다. 2 . 공유결합 화합물(분자) 1)공유결합의 성질 -결합거리: 원자의 크기가 작을수록 원자간 거리는 짧아진다. 결합수가 많을수록 결합거리는 감소된다. -결합에너지: 결합거리가 짧을수록 결합에너지 증가한다. 2) Lewis 점구조식 쓰기 ① 화합물을 구성하는 원자의 원자가 전자를 모두 합한다. ② 간단한 골격구조를 그린다.(화학식의 앞원자를 중심원자로-수소원자는 제외-나머지 원 자를 주변에 배치하며 원자간 결합은 마디로 연결한다) ③ ①의 전자 - 마디에 참여한 전자 = 나머지 전자 ④ 나머지 전자를 모든 원자가 octet을 이루도록 배치한다.(Octet rule) ⑤ 전자가 모자르면 모자라는 전자쌍의 수만큼 마디수를 늘린다. ⑥ ③,④을 반복한다. 참고) 공명구조(resonance): 다중결합을 포함하는 분자는 한 개의 결합을 제외한 나머지 결합전자를 편중(localization)해서 가질 수 없다. -> 비 편재화(delocalized) 된다. 3) Octet 규칙을 벗어나는 분자들 -부족한 경우: 홀수로 부족한 경우-NO, NO2 짝수로 부족한 경우-중심원자가 Be, B 또는 Al인 경우 참고) 형식전하(formal charge) = 원자가전자 -(결합에 참여한 전자/2 + 비공유전자) -넘치는 경우: Lewis 구조쓰기 방법대로 한 후(①-④까지) 남는 전자를 중심원자에 배치 한다. 4) 분자구조 VSEPR 이론( Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory:원자가 전자쌍 반발 이론) -> 중심원자에 배치되는 결합전자와 비공유 전자쌍이 최대한 멀리 떨어져 배열되는 원리이 다. 비공유 전자쌍은 골격구조에서 제외되며 다중결합은 단일결합으로 간주한다. 2개의 전하구름 - 이들 분자는 결합각이 180o인 선형이다. 3개의 전하구름 - BF3 분자는 결합각이 120o인 평면 삼각형이다. SO2 분자는 결합각이 거의 120o인 굽은 형이다. 4 개의 전하구름 - ①단일 마디로만 이루어진 4개의 전하구름은 정사면체 모양을 가지며 모두 109.5 o 의 결합각을 갖는다.(CH4) ②단일 마디 3개와 비 공유 전자쌍 1개의 전하구름은 사면체구조의 마디 하나가 비공유 전자쌍으로 대치된 삼각 피라믿 구조를 갖는다.(NH3) ③단일 마디 2개와 비 공유 전자쌍 2개의 전하구름은 사면체구조의 마디 두 개가 비공유 전자쌍으로 대치된 굽은형을 갖는다.(H2O) 참고) 비공유 전자쌍은 골격에서 제외됨과 동시에 중심원자의 핵에 구속되어 옆으로 퍼지 는 현상 때문에 결합전자에 영향을 주어 결합각도가 감소하게 된다. 5개의 전하구름 - ①단일 마디로만 이루어진 5개의 전하구름은 삼각쌍뿔형 모양을 가지며 o o o 90 , 120 , 180 의 다양한 결합각을 갖는다.(PCl5) ②단일 마디 4개와 비 공유 전자쌍 1개의 전하구름은 삼각쌍뿔형의 전자 배치중 120o의 결합각을 갖는 마디 1개를 비공유 전자쌍으로 대치한 시소형 구조를 갖는다.(SF4) ③단일 마디 3개와 비 공유 전자쌍 2개의 전하구름은 삼각쌍뿔형의 전자 배치중 120o의 결합각을 갖는 마디 2개를 비공유 전자쌍으로 대치한 T자형 구조를 갖는다.(ClF3) ④단일 마디 2개와 비 공유 전자쌍 3개의 전하구름은 삼각쌍뿔형의 전자 배치중 120o의 결합각을 갖는 마디3개를 비공유 전자쌍으로 대치한 선형 구조를 갖는다.(I3-) 6개의 전하구름 - ①단일 마디로만 이루어진 6개의 전하구름은 정팔면체 모양을 가지며 o 모두 90 의 결합각을 갖는다.(SF6) ②단일 마디 5개와 비 공유 전자쌍 1개의 전하구름은 팔면체구조의 마디 1개가 비공유 전자쌍으로 대치된 사각피라믿 구조를 갖는다.(SbCl52-) ③단일 마디 4개와 비 공유 전자쌍 2개의 전하구름은 팔면체구조의 마주 보는 마디 2개가 비공유 전자쌍으로 대치된 평면사각형 구조를 갖는 다.(XeF4) 5) 분자극성 -삼차원 공간에서 분자의 전자구름이 균형있게 분포되면 무(비)극성 분자, 불균형하게 분포 되면 극성 분자라 한다. 극성분자는 외부 전기장을 걸어주면 양 전극판 사이에서 질서 정연 하게 배열되는 반면에 무극성 분자는 무질서하게 배열된다. - 분자구조는 화학결합의 극성, 무극성을 판단하여 극성의 방향을 결정하는 주된 정보이다. - 결합전자의 치우침은 원자의 전기음성도의 차이에서 비롯된다. 이와같은 전자의 치우침이 불균형하게 일어나면 극성분자인 것이다. 6 ) 원자가 결합이론(Valence Bond Theory: VBT) 원자가 전자의 홑전자가 다른 원자의 홑전자와 짝을 이룸으로 공유결합을 형성하는 것이 다. 그러나 Lewis 구조를 보면 중심원자에 배치된 원자가 전자의 정보로는 결합을 설명할 수 없는 경우가 대부분이다. 그러므로 혼성궤도함수와 같은 새로운 원자궤도 함수로 이와같 은 문제들은 해결될 수 있다. 혼성궤도함수(hybrid orbital) : sp, sp2 , sp3 , sp3 d, sp3 d 2 Lewis 구조를 기초로 하여 실제 존재하는 구조의 정보를 얻을 수 있으며 중심원자 주변 의 단일 결합 수(σ 결합수)와 비공유 전자쌍의 수를 합하여 혼성화 시킬 원자궤도함수의 수를 결정한다. 혼성궤도함수의 수는 원자궤도함수의 수만큼 만든다. 단, 다중결합의 경우 단일 결합이외의 결합수(π 결합수)는 혼성궤도함수의 수에서 제외시킨다. 단일 결합만 존재하는 분자의 혼성궤도함수(예: BeH2, BH3, CH4, PCl5, SF6) 단일 결합과 비공유 전자쌍을 포함하는 분자의 혼성궤도함수(예: NH3, H2O) 단일 결합과 다중결합을 포함하는 분자의 혼성궤도함수(예: C2H4, CO2) 참고) 시그마(σ)결합과 파이(π)결합 σ 결합: 궤도함수가 원자 사이에서 정면 겹침을 하는 경우 π 결합: 궤도함수가 원자 사이에서 측면 겹침을 하는 경우 ...
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This note was uploaded on 11/06/2011 for the course ECON 111 taught by Professor Dkw during the Spring '11 term at University of Utah.

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