chem handout 5 보충

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Unformatted text preview: 3) 화학반응식과 평형상수 평형상수는 화학반응식에 의존하며 반응식에 n 배를 해주면 평형상수는 n승이 되며, 역반응의 평형상수는 정반응의 평형상수의 역수이다. 또한 반응식을 더하면 평형상수는 곱 하여 구한다. 4) 평형상수의 적용 ①평형상수는 반응 결과 반응물과 생성물의 양을 비교하는 기준이 된다. K > 1 : 반응물의 양 < 생성물의 양 K = 1 : 반응물의 양 ≃ 생성물의 양 K < 1 : 반응물의 양 > 생성물의 양 ②반응의 방향을 예측할 수 있다. 반응지수(reaction quotient : Q) : 평형이 아닌 상태의 반응물과 생성물의 양적관계를 나타내며 평형상수와 표현하는 방법이 같다. 예) aA(aq) + bB(aq) ⇄ cC(aq) Q = [C]c/[A]a[B]b Q > K : 반응물과 생성물의 농도 비율이 평형상태 보다 크므로 평형상수 값과 같아 지기 위해 생성물의 양이 감소하고 반응물의 양이 증가해야 한다. (역반응) Q = K : 평형 Q < K : 반응물과 생성물의 농도 비율이 평형상태 보다 작으므로 평형상수 값과 같 아지기 위해 반응물의 양이 감소하고 생성물의 양이 증가해야 한다. (정반응) ③평형압력 또는 농도를 구할 수 있다. -> 평형표 작성법 H2(g) + I2(g) ⇄ 초기압력(Po) : 1.00 1.00 압력변화(ΔP) : -x -x 평형압력(Peq) : 1.00-x 1.00-x 62.5 = (2x)2/(1.00-x)2 2HI 0 +2x 2x K = 62.5 ...
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This note was uploaded on 11/06/2011 for the course ECON 111 taught by Professor Dkw during the Spring '11 term at University of Utah.

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