ChemicalKineticsLab

ChemicalKineticsLab - Name_Date_...

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Name____________________________________________ Date_________________ Lab: Kinetics of Chemical Reaction Introduction The rate at which a chemical reaction occurs depends on several factors: the nature of the  reaction, the concentrations of the reactants, the temperature, and the presence of possible  catalysts. Each of these factors can influence markedly the observed speed of the reaction. Some reactions at room temperature are very slow. For example, although wood is  quickly   oxidized   in   a   fireplace   at   elevated   temperatures,   the   oxidation   of   wood   at   room  temperature is negligible. Many other reactions are essentially instantaneous. The precipitation of  silver chloride when solutions containing silver ions and chloride ions are mixed is extremely  rapid, for example. For a given reaction, the rate typically increases with an increase in the concentrations of  the reactants. The relationship between rate and concentration is a remarkably simple on in many  cases. For example, for the reaction aA + bB   products the rate can usually be expressed by the relationship Rate = k [A] x  [B] y in which x and y are usually small whole numbers. In this expression, called a rate law, [A] and  [B] represent, respectively, the concentration of substances A and B, and k is called the rate  constant, that is specific for the reaction. The exponents x and y are called the orders of the  reaction with respect to the concentrations of substances A and B respectively. For example, is  x=1, the reaction is said to be first order with respect to the concentration of A. If y=2, the  reaction would be second order with respect to the concentration of B. The so-called overall order  of the reaction is represented by the sum of the individual orders of reaction. For examples just  mentioned, the reaction would have overall order of 1 + 2 = 3 (third order) The rate of a reaction is also significantly dependent on the temperature at which the  reaction occurs. An increase in temperature increases the rate. A rule of thumb states than an  increase in temperature of 10 Celsius degrees will double the rate of reaction. While this rule is  only approximate, it is clear that a rise in temperature of 100C would affect the rate of reaction  appreciably. As with concentration, there is a quantitative relationship between reaction rate and  temperature; but here the relationship is less straightforward. The relationship is based on the  idea that, in order to react, the reactant must possess a certain amount minimum amount of  energy at the time the reactant molecules actually collide during the rate-determining step of the 
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 9

ChemicalKineticsLab - Name_Date_...

This preview shows document pages 1 - 2. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online