68thandzincwarmup - AnnyaValderrama CHEM10602...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Annya Valderrama CHEM 106-02 October 20, 2011 68 th  and Zinc Warm-Up Exercise Exercise # 1: Devise a measure of solute concentration that you would place on the label for the following  case: You weigh out 2.56g of zinc iodide. You put the solid zinc iodide in a 500mL flask and fill  the flask with water to the 500mL mark. You now have 500mL of a zinc iodide aqueous solution.  On the label of the flask you write: The molar mass of ZnI2: 319.18 g/mol Hence 2.56g zinc iodide = 0.00802 g/mol ZnI2 0.00802 g/mol /(500ml) = 0.0160 M 0.0160 M ZnI2 should appear on the label of the flask. Exercise # 2: Two students need zinc iodide that is in solution in the following amounts:  Student 1: 0.43g of zinc iodide Student 2. 5.0x10^-4 moles of zinc iodide.  For each case use your 500mL of zinc iodide solution in exercise 1. 0.43g zinc iodide = 0.001347 mol ZnI2 = 84.0 ml of 0.0160 M ZnI2  <Calculation 0.001347 mol/ (0.0160mol/L)>. 5.0x10^-4 moles ZnI2 = 31.2 ml of 0.0160 M ZnI2 Molarity as a Concentration Unit Although there are many different concentration units, the one we will use in this course is  molarity. In the above exercise, you could have labeled the flask many different ways. Here are 
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
some of the possibilities I can think of: a. 2.56g ZnI<sub>2/500 mL of solution [2.56 g ZnI2 x (1 mole/319 g)] IN 500 ml solution:
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}

Page1 / 5

68thandzincwarmup - AnnyaValderrama CHEM10602...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online