{[ promptMessage ]}

Bookmark it

{[ promptMessage ]}

Acids and Bases - AcidsandBases ,weak, Acids Bases...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Acids and Bases With our understanding of strong, weak, and non-electrolytes we can now examine the  Arrhenius Definition of Acids and Bases: Acids: Substance that produces H +  ions when it is dissolved in H 2 O. Bases: Substance that produces OH -  ions when it is dissolved in H 2 O. For example, HCl is an acid, and NaOH is a base, Acids and Bases that are strong electrolytes are called  Strong Acids  and  Strong Bases respectively. Acids and Bases that are weak electrolytes are called  Weak Acids  and  Weak  Bases , respectively. Strong Acids HCl is an example of a strong acid: HCl (aq)    H + (aq)  + Cl - (aq) Other examples include HBr, HI, HClO 4 , HClO 3 , H 2 SO 4 , and HNO 3 . Weak Acids
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
HF is an example of a weak acid: Other examples include HC 2 H 3 O 2 , H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , H 3 PO 3 , and H 3 PO 4 . The last four are  examples of  polyprotic acids . These are acids that can produce more than one H
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}