{[ promptMessage ]}

Bookmark it

{[ promptMessage ]}

Lewis Dot Rules - LewisDotRules 1 .Forions 2

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Lewis Dot Rules Rules for drawing Lewis dot structures 1. Count the number of valence e -  each atom brings into the molecule. For ions,  the charge must be taken into account. How many valence electrons in BeCl 2 ? How many valence electrons in NO 2 -  and NO 2 + ? 2. Put electron pairs about each atom such that there are 8 electrons around  each atom (octet rule), with the exception of H, which is only surrounded by 2  electrons. Sometimes it's necessary to form double and triple bonds. Only C, N, O, P  and S (rarely Cl) will form multiple bonds. Draw the Lewis dot structure for CF 4 . The number of valence electrons is 4 + 4 ( 7 ) = 32 electrons. So, we obtain:
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
Draw the Lewis dot structure for CO. The number of valence electrons is 4 + 6 = 10 electrons or 5 pairs. Since both C and O  allow multiple bonds we can still follow the octet and write: 3.
Background image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}