Chem 1332 - Summer 2011 - ewAttempt1of1 Title: Exam1...

Info iconThis preview shows pages 1–5. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
ew Attempt 1 of 1  Title: Exam 1 Started: July 22, 2011 3:57 PM Submitted: July 22, 2011 5:09 PM Time spent: 01:12:12  Total score: 17/20 = 85%   Total score adjusted by 0.0  Maximum  possible score: 20  1.   How much energy in J is needed to convert 17 g of solid ethanol at -145  at -107 o C. You might need to know that: mp = -114  o C and bp = 78 o C The heat of fusion is 4.6 kJ/mol and the heat of vaporization is 46.0 kJ/m Finally, the specific heats of the solid, liquid and gas are, respectively 2.1 1.8 J/g  o C.    Student Response A. 18500 B. 3600 C.  1490 D.  79700 E. 3190 Score: 1/1    2.   The rate law for the reaction 2A => B is rate = k[A] with a rate constant o 0.123 min -1 . What is the half-life of the reaction?    Student Response A.  5.63 B.  16.3 C.  Cannot answer without knowing the initial  concentration.
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
  Student Response D.  0.177 E.  0.0615 Score: 1/1    3.   Which of the following statements is FALSE?    Student Response A. Because ionic forces are so much stronger than  hydrogen bonds, no ionic compound will be soluble in  ethanol. B. In any solution, the solvent is usually the component  present in the greater amount. C.  If the heat of solution is positive for a solid in a liquid,  then more solid will dissolve at higher temperatures. D.  The solubility of a gas in a liquid is proportional to the  pressure. E. The entropy of a solution is usually greater than the  entropy of the separate components. Score: 0/1    4.   The critical temperature of fluorine is –129°C. What pressure is required liquid fluorine at room temperature, about 25°C?    Student Response A. 25 atm B. It is impossible to form liquid fluorine at 25°C
Background image of page 2
  Student Response C.  1 atm D.  10 atm E. 100 atm Score: 1/1    5.   For the reaction; A   B, the rate law is rate = k[A]. If the reaction is 40.0% complete after 40.0 minutes, what is the value of the rate constant, k?    Student Response A. 1.73 x 10 -2  min -1 B. 9.95 x 10 -3  min -1 C.  2.29 x 10 -2  min -1 D.  5.55 x 10 -3  min -1 E. 1.28 x 10 -2  min -1 Score: 1/1    6.   6.42 grams of a protein that has a molar mass of 32,000 g/mol are disso 25.0 mL of water at 25 ºC. Calculate the osmotic pressure in mmHg.    Student Response A. 19.9 B. 0.149 C.  0.196
Background image of page 3

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
  Student Response D.  3141 E. 149 Score: 1/1    7.   Calculate the molality of an aqueous solution that is 22.3% by mass calc chloride. You might need to know that the density is 1.20 g/mL.    Student Response A. 2.92 B. 2.01 C.  2.59 D.  3.80 E. 2.41 Score: 1/1    8.  
Background image of page 4
Image of page 5
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 31

Chem 1332 - Summer 2011 - ewAttempt1of1 Title: Exam1...

This preview shows document pages 1 - 5. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online