Chem 1332 Exams Fall 2010 (1)

Chem 1332 Exams Fall 2010 (1) - Title: Exam1 Started:...

Info iconThis preview shows pages 1–5. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Title: Exam 1 Started: September 28, 2010 5:33 PM Submitted: September 28, 2010 6:39 PM Time spent: 01:05:51  Total score: 17/20 = 85%   Total score adjusted by 0.0  Maximum  possible score: 20  1.   Which of the following bonds does NOT allow the formation of hydrogen    Student Response A. H-Cl B. H-N C.  H-O D.  H-F E. All allow the formation of hydrogen bonds Score: 1/1    2.   Which of the following substances would be expected to have the highes   Student Response A. CH 3 OCH 3 B. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 C.  CH 3 CH 2 OH D.  HOCH 2 CH 2 OH E. CH 3 CH 2 CH 2 OH Score: 1/1    3.   Rank the various "heats" of water in order of decreasing size. 
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
  Student Response A.  heat of vaporization > heat of sublimation > heat of fusion B.  heat of fusion > heat of sublimation > heat of vaporization C.  heat of sublimation > heat of fusion > heat of vaporization D.  heat of fusion = heat of sublimation = heat of vaporization E.  heat of sublimation > heat of vaporization > heat of fusion  Score: 1/1    4.   The critical temperature of water is the    Student Response A. maximum temperature at which liquid water can exist B. minimum temperature at which a good cup of tea can be  made C.  temperature at which solid, liquid and gaseous water can  coexist D.  temperature at which water vapor condenses E. minimum temperature at which liquid water can exist Score: 1/1    5.   How much energy in J is needed to convert 99 g of solid ethanol at -130  You might need to know that: mp = -114  o C and bp = 78 o C The heat of fusion is 4.6 kJ/mol and the heat of vaporization is 46.0 kJ/m Finally, the specific heats of the solid, liquid and gas are, respectively 2.1   Student Response 1.  20100 2.  12510
Background image of page 2
  Student Response 3.  22400 4.  468000 5.  112000 Score: 1/1    6.   Which solvent will be better able to dissolve the given solute? (I) HCl(g) in water or hexane(l) (II) methane(g) in water or carbon tetrachloride(l) (III) NaCl(s) in ethanol or in hexane    Student Response A.  hexane, carbon tetrachloride, hexane B.  hexane, water, ethanol C.  water, water, hexane D.  water, water, ethanol E.  water, carbon tetrachloride, ethanol Score: 1/1    7.   A solution that is a mixture of 0.4 mol C 2 H 4 Br 2  and 0.6 mol C 132 mmHg at a particular temperature. Determine the vapor pressure of  temperature, given that the vapor pressure of pure C 2 H 4 Br and that the solution obeys Raoult's law.    Student Response A. 110 mmHg B. 22 mmHg
Background image of page 3

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
  Student Response C.  70.4 mmHg D.  117 mmHg E. 61.6 mmHg Score: 1/1    8.
Background image of page 4
Image of page 5
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 11/25/2011 for the course CHEM 318 taught by Professor Rankin during the Spring '11 term at University of Texas.

Page1 / 29

Chem 1332 Exams Fall 2010 (1) - Title: Exam1 Started:...

This preview shows document pages 1 - 5. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online