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EJERCICIOS DE GASES - GRUPO 6.pdf - UNIVERSIDAD NACIONAL...

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UNIVERSIDAD NACIONAL MAYORDE SAN MARCOS(Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)INGENIERÍA GEOGRÁFICACURSO:FisicoquímicaTEMA:Ejercicios de Gases ideales y realesDOCENTE:Mg. Lia Concepción GamarraGrupo #6Apellidos y nombresCódigo1Peña Alonso, Cristian Joel191601762Raymundo Caqui, Ana Liz191601843Romero de la Cruz, Juan Daniel191600404Rupay Ruiz, Kevin191600345Zegarra Tello, Consepción Edna19160041
Ejercicios de Gases ideales1.-Se le pide a un ingeniero geógrafo calcular el número de toneladas de Dióxido de carbono,sobre una superficie de una milla cuadrada (1milla2), en el departamento de Ucayali, si lapresión atmosférica es de 760 mmHg y el aire contiene 0,046 % en peso de CO2.(1 milla = 1609.3 metros) (Altura de la troposfera = 16 x 103msnm) (Maire= 28,8) (T = 298°K)Solución:-Hallando el volumen en el área contenida de 1 milla2.V = A × hA:Áreah:AlturaV: Volumen-Efectuando la operación:𝑉 = (1609,3)2?2× (16 × 103)? ×1000?1?3𝑉 = 4,14 × 1013?-Ahora, calculamos losnairedentro del volumen dado. Utilizando la ecuación del gasideal.P.V = R.T.n??𝑖𝑟?=1??? × 4,14 × 1013?0,082??? × ?? × ???× 298 °???𝑖𝑟?= 1,7 𝑥 1012???-Como el aire contiene el 0,046% en peso de CO2, calculamos la masa del aire.Donde,???? = ? × ??𝑖𝑟?.??𝑖𝑟?= 1,7 𝑥 1012??? × 28,8𝑔?????𝑖𝑟?= 4,9 × 1013?-Entonces, sacando el 0,046% para hallar la masa del CO2.?𝐶?2= 4,9 × 1013? × 0,046?𝐶?2= 2,25 × 1012?-Calculando la masa de CO2en toneladas.?𝐶?2= 2,25 × 1012? ×1???106??𝐶?2= 2,25×106?????????𝐶?2
2.-Un estudiante de ingeniería geográfica en su curso de Climatología tiene las siguientesdudas (a)¿Cuántos gramos de aire habrá en la atmósfera que rodea a la tierra suponiendo quees una esfera con un diámetro de 12 millones de metros y la presión atmosférica es de 760mm sobre cualquier punto? (b) ¿Cuántas moles de aire habrá en la atmósfera suponiendo queel peso molecular promedio del aire es de 28?8? (c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno habrá enla atmósfera terrestre si un quinto del volumen total del aire está formado por oxígeno?Datos:D = 12 × 106mP = 760 mm HgT ideal = 273 °KM aire= 28.84 g/molGráfico N° 1Solución:P=760 ?? ?? 𝐻𝑔760 ?? ?? 𝐻𝑔1atmP= 1 atmVesfera=16𝜋D3Vesfera=16𝜋(12 x 106m)3Vesfera= 9.0477 x 1020m31000??3Vesfera=9.0477 x 1023La)PV= nRTPV=𝑔??𝑖𝑟?RTg aire=?𝑉??𝑖𝑟?𝑅𝑇? ?𝑖?? =1 ?𝑡? (9.0477 𝑥 1023)(28.84 𝑔/???0.08205𝑎𝑡? ??𝑜?°?(𝑇)g aire f(T)= 3.180 x1026gb)n aire =𝑔 ?𝑖𝑟?

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Term
Spring
Professor
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Tags
Di xido de carbono, Universidad Nacional Mayor de San Marcos, Temperatura cr tica, Presi n atmosf rica, Presi n cr tica

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