Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
1) NaOH dissolves in water and warms the Drano solution. This reaction applies to acid base  principles learned in class because strong bases dissolve and dissociate completely in water  because the base dissociation constant (K b ) for NaOH is larger than 1. The dissolving of NaOH  also applies to Gibbs Free energy, for because dissolving NaOH warms the mixture, it is  assumed the reaction:  NaOH(s)   Na + (aq) + OH (aq) is exothermic. Hence the heat of reaction (∆H) is less than zero. Along with having a heat of  formation below zero, entropy of the above reaction is above zero because entropy always  increases when an ionic compound dissolves. Hence, Gibbs Free Energy is less than zero at all  temperatures and the reaction proceeds freely in the Drano solution. 2) In addition, all the integral compounds, NaOH, NaNO 3 , and NaCl are all water soluble  because they are all ionic. This applies to the idea of like dissolving like. For instance polar  things dissolve polar things and nonpolar things dissolve other nonpolar things. Because these  compounds are ionic and water is polar, the compounds break apart into ions and are then 
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 4


This preview shows document pages 1 - 2. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online