Ejercicios resueltos Nº 06 (1).docx - Ejercicios resueltos...

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Ejercicios resueltos Nº 061-) 4.3 Por ciento de pureza: Una muestra de 0.6238 g que contenía cloruro se disolvió y el clorurose precipitó en forma de AgCl. El precipitado se lavó, se secó y se encontró que pesaba 0.3571 g.Calcule (a) el porcentaje de cloruro (Cl) en la muestra, y (b) el porcentaje expresado en NaClSolución:(a)g Cl=0.3571 x 35.45/143.3182=0.08833% Cl=0.08833 x100/0.6238=14.16(b) % NaCl=0.3571 x (58.45/143.3182) x 100/ 0.6238=23.352-) 4.5 Por ciento de pureza: el plomo presente en una muestra de 0.5524 g de un mineral seprecipitó en forma de PbSO4. El precipitado se lavó, se secó y se encontró que pesaba 0.4425 g.Calcule, (a) el porcentaje de Pb en el mineral y (b) el porcentaje expresado como Pb3O4.Solución: (a)g Pb=0.4425 x (207.2/303.2)=0.3024% Pb=0.3024 x 100/0.5524=54.74(b)% Pb3O4=(0.4425 x 685.6/3 x 303.2) x 100/0.5524=60.383-) 4.7 Precipitación de hierro: Calcule la cantidad de mililitros de amoniaco, de densidad igual a0.98 g/mL y por ciento en peso de NH3de 4.5%, que se necesitarían para precipitar en forma deFe(OH)3el hierro presente en una muestra de 0.82 g que contiene 20% de Fe3O4.Solución: [NH3]=10 x 4.5 x 0.98/17.0 g/mol=2.594 mol/LFe3++3OH-----------Fe(OH)3(s)mmol NH3/3=mmol Fe3+V x 2.594/3=(0.20 x 0.82 x 1000 / 231.541) x 3V=2.46 mL de disolución de amoniaco4-) 4.9 Tamaño de la muestra: ¿Qué cantidad de muestra se debe tomar paran el análisis si estecontiene 16.2% de cloruro (Cl) y el analista desea obtener un precipitado de AgCl que pesa 0.600g?Solución:g Cl=0.600 g AgCl (Cl/AgCl)=0.60 x 35.45/163.32=0.130235% Cl=16.2=0.130235x 100/g muestrag muestra=0.8040
5-) 4.11 Tamaño de la muestra: ¿Cuántos gramos de una muestra que contiene cloruro se debentomar para el análisis de tal manera que el porcentaje de cloruro en la muestra se pueda obtenermultiplicando por 10 el peso en gramos del precipitado de AgCl?Solución:% Cl=g AgCl (Cl/AgCl) x 100 /g muestra=10 x g AgClg muestra=(35.45/163.32) x 10=2.176-) 4.13 Errores: Un estudiante analizó una muestra que en realidad contiene 18.5 % de SO3. Si enel precipitado final el 12% era BaS, ¿qué porcentaje calcularía el estudiante si supuso que todo elprecipitado era de BaSO4?Solución:el porcentaje de SO3que calcularía el estudiante sería de 100f, donde “f” sería lafracción de SO3. Así mismo asumimos que, Wp, es el peso de BaS y BaSO4obtenido a partir de 1.0 gde muestra100 f=Wp(SO3/BaSO4) x 100 /1.0;Wp=f (BaSO4/SO3)Considerando las condiciones del ejercicio,[0.12 Wp(SO3/BaS)+0.88 Wp(SO3/BaSO4)] x 100 /1.0=18.5Reemplazando el valor de Wp, se tiene,0.12(BaSO4/BaS) f+0.88 f=0.185(0.12 x 233.39/139.69) f+0.88f=0.185f=0.1712 ;% SO3=17.12,que calcula el estudiante7-) 4.15 Mezclas: Una muestra de 0.624 g que consistía solamente en CaC2O4y MgC2O4se calentó a500ºC, convirtiéndose las dos sales en CaCO3y MgCO3. La muestra pesó entonces en 0.483 g. (a)Calcule los porcentajes de CaC2O4y MgC2O4en la muestra. (b) Si la mezcla se calentara a 900 ºCdando como productos CaO y MgO, ¿cuánto pesaría la mezcla de óxidos?Solución: (a)g CaC2O4+g MgC2O4=0.624a+b=0.624g CaCO3+g MgCO3=0.483a(CaCO3/ CaC2O4)+b(MgCO3/ MgC2O4)=0.483a(100.09/128.0)+b(84.305/112.305)=0.483Combinando las ecuaciones pertinentes se tiene,a=0.46606 ;% CaC2O4=74.69
b=0.15784 ;% MgC2O4=25.31(b)g óxidos=0.46606 x (56.0/128.0)+0.15784 x (40.305/112.305)=0.260558-) 4.17 Análisis indirecto: una muestra de 0.6280 g contiene NaCl, NaBr e impurezas da unprecipitado de AgCl y AgBr que pesa 0.5064 g. se tituló otra muestra de 0.6280 g con AgNO30.1050

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Term
Summer
Professor
N/A
Tags
Ion, mol, Cloruro de sodio, Precipitado, Cloro, Plomo

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