C.P#3 Determinación de la pureza de HCl_hACHE

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN INGENIERÍA QUÍMICA ASIGNATURA: QUÍMICA ANALÍTICA I PROFESORA: Q. MARÍA EUGENIA CARBAJAL ARENAS MENDOZA CAMARENA DANIEL HORACIO……. EQUIPO 2 CUESTIONARIO PREVIO 2: Determinación de la pureza de Ácido Clorhídrico. OBJETIVOS. 1. Valorar una muestra de ácido clorhídrico con una solución estandarizada de hidróxido de sodio. 2. Medir el pH en función del volumen. 3. Uso de un indicador ácido-base para la valoración de ácido clorhídrico con un determinado volumen agregado de hidróxido de sodio. 1. Utilizando la escala de pH señale las Ecuaciones Químicas involucradas en las siguientes mezclas acuosas y, mediante las ecuaciones de balance de materia, de carga y la ley de acción de masa de KA y KW (Método Algebraico) calcule el pH de las soluciones: A. 20 mL de ácido clorhídrico 0.08 M + 0 mL de hidróxido de sodio NaOH 0.08 M Balance del componente A: Ecuación de electroneutralidad: Si pK HCl =-3.00 K HCl = 10 -(-3.00) =1000 K W =10- 14 [H 3 O + ]=0.07999360102 pH=1.0969 B. 20 mL de ácido clorhídrico 0.08 M + 10 mL de hidróxido de sodio NaOH 0.08 M. 1
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Balance del componente A: Balance de Na + : Ecuación de electroneutralidad: Ley de acción de masas: Sustituyendo en la ecuación: [H 3 O + ]=0.0266666
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This note was uploaded on 01/11/2012 for the course CHEMISTRY 101 taught by Professor Dalia during the Summer '11 term at UNAM MX.

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