Chemistry Lab 3 - Enthalpy of Various Reactions By Morgan...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Enthalpy of Various Reactions By Morgan CHM1311 Section B1 Demonstrator: Curtis Walton October 11, 2011 Department of Chemistry University of Ottawa
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Introduction: This experiment consists of three separate parts; starting with the determination of the  specific heat capacity of a metal. Once the specific heat capacity has been found this value can be used to  determine the approximate molar mass of the metal. The next part of the experiment requires one to determine  the enthalpy of neutralization of a strong acid with a strong base. The last part of the experiment is to  calculate the enthalpy of solution of an unknown salt; based on the data the identity of the salt can be  predicted. In order to determine these values experimentally a “coffee-cup” calorimeter is used. This type of  calorimeter is made using two nested Styrofoam cups with lids and a thermometer. Using this procedure allows  for the thermal energy lost or gained in a chemical change to be determined quantitatively. Although this type  of calorimeter is not as precise as a bomb calorimeter it can be assumed that no heat is lost to the surroundings  or the calorimeter itself. The first part of the experiment is to determine the specific heat capacity and approximate molar mass  of a metal. In order to do so the metal is heated and placed into cold water. As the metal does not react with the  water, specific heat capacity can be calculated: s = Heat absorbed (J) Mass (g) ∆T Specific heat capacity (s) is the amount of thermal energy needed to raise one gram of a substance by one degree.  Specific heat capacity is considered an intensive property because it is independent of the amount of substance  present. Heat capacity on the other hand is an extensive property as it is dependent on the quantity of matter.  To change the temperature of a substance energy is required. This can be evaluated using the following  formula: E = m x c x Δ T (m = mass, c = specific heat capacity, Δ T = change in temperature) It must also be noted that the amount of heat lost by the metal sample when placed in water should be  equivalent to the amount of heat gained by the water: -E (metal) = E (water) OR -c met x m met x Δ T met = c wat x m wat x Δ T wat (In the second equation c wat = 4.18 J/g ° C.) When determining the approximate molar mass of the metal the approximation made by Dulong and  Petit (1819) can be used. This approximation suggested that one mole of all metals had about the same capacity 
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 02/12/2012 for the course CHEM 1103 taught by Professor Allisonflynn during the Fall '11 term at University of Ottawa.

Page1 / 10

Chemistry Lab 3 - Enthalpy of Various Reactions By Morgan...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online