Notes on Chapter 15

Notes on Chapter 15 - 15.1ArrheniusConceptofAcidsandBases

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
15.1 Arrhenius Concept of Acids and Bases  Acid : a substance that when dissolved in water, increases the concentration of hydronium ion, H 3 O + (aq).  o Strong acid: a substance that completely ionizes in aqueous solution to give H 3 O + (aq) and an  anion Base: a substance that when dissolved in water, increases the concentration of the hydroxide ion, OH - o Strong base: a substance the completely ionizes in aqueous solution to give OH -  and a cation   15.2 Brønsted–Lowry Concept of Acids and Bases  Acid:  the species donating a proton in a proton-transfer reaction Base: is the species accepting a proton in a proton-transfer reaction  C onjugate acid–base pair : two species in an acid-base reaction, one acid and one base, that differs by  the loss or gain of a proton. Identify acid and base species.  (Example 15.1)  o Acid is the donor, and base is the acceptor  Amphiprotic species : a species that can act as either an acid or a base (it can lose or gain a proton)  depending on the other reactant  o HCO 3 -  will act as an acid in the presence of OH -  but as a base in the presence of HF 15.3 Lewis Concept of Acids and Bases  Lewis   acid: a species that can form a covalent bond by accepting an electron pair from another  species L ewis  base : a species that can form a covalent bond by donating an electron pair to another species
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 02/25/2012 for the course ECO 101 taught by Professor Staff during the Fall '10 term at Texas State.

Page1 / 3

Notes on Chapter 15 - 15.1ArrheniusConceptofAcidsandBases

This preview shows document pages 1 - 2. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online