chapter3-PEX - Chapter3MassRelationshipsinChemicalReactions...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
   Chapter 3 – Mass Relationships in Chemical Reactions                         Dr. Pahlavan      1.   Balance the following equations:         a)   C 5 H 10 O 2  +    O 2        CO 2  +    H 2 O                 b)   PCl 5   +    H 2     H 3 PO 4  +   HCl         c)   Al(OH) 3  +   H 2 SO 4      ____________+     ____________         d)   Na +   ________       NaOH +   H 2    2.   Write balanced chemical equations to correspond to each of the following descriptions: a)  Heptane, C 7 H 16 , is combusted in air b)  When sulfur trioxide gas reacts with water, a solution of sulfuric acid forms c)  Lithium metal is added to water  d)  ZnCO 3 (s) is decomposed upon heating  3.   Determine the formula weights of each of the following compounds:    a) Ca(C 2 H 3 O 2 ) 2             b) CH 3 CH 2 COOH     c) (NH 4 ) 3 PO 4  4.   Calculate the percentage compositions in the following compounds; a) Benzoic acid, C 7 H 6 O 2  b) Urea, (NH 2 ) 2 CO         c) Laughing gas, N 2 O      5.   Gallium (Ga) consists of two naturally occurring isotopes with masses of 68.926 amu and        70.926 amu. Calculate the abundance of each isotope. The average atomic mass of Ga is         69.726 amu.  6.   Complete the following conversions;         a)  moles of 0.005 g water                      b) atoms in 3.50 mole NaOH    c) grams mass of 2.50 mole O 2                   d)  carbon atoms in 10.5 g C 6 H 12 O 6  7.   Determine the empirical formulas of each of the compounds if a sample contains the        following compositions: a) 62.1% C,  5.21% H, 12.1% N,  and 20.7% O b) 0.104 mol K, 0.052 mol C, and 0.152 mol O c) 11.66g iron and 5.01g oxygen  8.   Determine the molecular formula of each of the following compounds? a) empirical formula HCO 2 , molar mass = 90.0 g/mol 1
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
b) 75.69% C, 8.80% H, and 15.51% O by mass; molar mass 206g  9.   Combustion analysis of toluene, a common organic solvent, produces 5.86 mg of CO 2  and        1.37 mg of H 2 O. If the compound contains only carbon and hydrogen, what is its         molecular formula? Its molecular mass is 92 g/ mol.
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 6

chapter3-PEX - Chapter3MassRelationshipsinChemicalReactions...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online