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Semana Nº 11 –Tarea 9Grupo 1. Una muestra de 0.7120 g de mineral de hierro se disolvió y se hizo pasar a través de unreductor de Jones. La valoración de hierro(II) producido necesitó 39.21 mL de KMnO40.02086 M.Exprese los resultados de este análisis en, (a) porcentaje de hierro y (b) porcentaje de Fe2O3.Grupo 2. El Sn en 0.4352 g de muestra de mineral se redujo al estado +2 con Pb y se valoró con29.77 mL de K2Cr2O70.01735 M. Calcule los resultados de este análisis expresados en, (a) elporcentaje de Sn y (b) el porcentaje de SnO2.Grupo 3. El tratamiento de hidroxilamina (H2NOH) con un exceso de Fe(III) resulta en la formaciónde N2O y una cantidad equivalente de Fe(II):2H2NOH+4Fe3+-----------N2O(g)+4Fe2++4H++H2OCalcule la concentración molar de una disolución de H2NOH si el Fe(II) producido por eltratamiento de una alícuota de 25.00 mL requirió 14.48 mL de K2Cr2O70.01528 M.Grupo 4. La materia orgánica de una muestra de 0.9280 g de un preparado para quemaduras fue
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Term
Summer
Professor
N/A
Tags
Hierro, Concentraci n, S lido, Plomo, Agente reductor

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