Semana 8-Ejercicios resueltos.docx - Semana 8 – Ejercicios...

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Semana 8 – Ejercicios resueltos1-)13.18La valoración de 50.00 mL de Na2C2O40.04715 M requirió 39.25 mL de una disolución depermanganato de potasio.2MnO4-+5H2C2O4+6H+-----------2Mn2++10CO2(g)+8H2OCalcule la concentración molar de la disolución KMnO4.Solución:mmol MnO4-/ 2=mmol H2C2O4/ 5[MnO4-]/2=50 x 0.04715/5[MnO4-]=0.943 mol/L2-) Unamuestra de un producto de petróleo de 4.912 g se quemó en un horno paratubos y el SO2producidose colectó en H2O2al 3%. Reacción:SO2(g)+H2O2-----------H2SO4Una porción de 25.00 mL de NaOH 0.00873 M se introdujo a la disolución de H2SO4,después de lo cualse tituló el exceso utilizando valoración por retroceso con 15.17 mL de HCl 0.01102 M.Calcule la concentración de azufre en la muestra en partes por millón. PF, S=32.06Solución:H2SO4+2NaOH--------------Na2SO4mmol NaOH/2=mmolH2SO4+mmol HCl/225 x 0.00873/=mmol S+15.7 x 0.01102mmol S=0.04mg S=1.282mg S/kg =1.282/(4.912/1000)=260.993-)3-)13.22El arsénico en una muestra de 1.203 g de pesticida se convirtió a H3AsO4por medio de un tratamiento adecuado. Posteriormente se neutralizó el ácido y seañadieron 40.00 mL de AgNO3

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Term
Summer
Professor
N/A
Tags
Punto, mol, Concentraci n, Masa molar, Disoluci n, cido sulf rico

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