CHAPT8B F10

CHAPT8B F10 - Chapter 8 BASIC CONCEPTS OF CHEMICAL BONDING...

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Chapter 8 BASIC CONCEPTS OF CHEMICAL BONDING CHEMICAL BONDS –  strong attractive forces that exists between atoms. See Figure 8.1 on  page 298 Ionic bond -  bond formed by the electrostatic attraction between positive and negative  ions. Covalent bond -  bond formed by the sharing of a pair of electrons between two atoms. Metallic bond –  occurs in solid metals; the bonding electrons are free to move  throughout a three dimensional structure. This will be covered in Chapter 11. LEWIS SYMBOLS AND THE OCTET RULE –  See Table 8.1 on page 299 Board Discussion LEWIS SYMBOLS AND THE DUET RULE  – special case for H and He IONIC BOND  – more … Formation of Binary Ionic Compounds : Energy Involved in Ionic Bonding; Discussion  of NaCl. See A Closer Look  on page 304. This was covered in class last  Monday…  Review  Lattice energy  - the change in energy that takes place when separate  gaseous ions  are packed together to form an ionic solid. Example problem 1. Electron configurations of ions  – Board discussion  COVALENT BOND  – more … single bond  - a covalent bond in which a single pair of electrons is shared by  two  atoms double bond  - a covalent bond in which two pairs of electrons are shared  between two atoms triple bond  - a covalent bond in which three pairs of electrons are shared  by two  atoms. POLAR COVALENT BOND  - a covalent bond in which the electrons are not shared equally  because one atom attracts them more strongly than the other.  
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}

Page1 / 5

CHAPT8B F10 - Chapter 8 BASIC CONCEPTS OF CHEMICAL BONDING...

This preview shows document pages 1 - 2. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online