CHAPT19B F10

CHAPT19B F10 - Chapter 19 CHEMICAL THERMODYNAMICS...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Chapter 19 CHEMICAL THERMODYNAMICS THERMODYNAMICS  - the science of the transformations of energy FIRST LAW OF THERMODYNAMICS:  Energy in the Universe is constant. Energy is conserved.  See Chapter 5 Review sheet. SPONTANEOUS PROCESSES spontaneous change  is one that given enough time, occurs by itself without outside  intervention. A spontaneous change has a direction.  Ex. gas expands into a vacuum; heat flows from a hot object to a cold  object   A  spontaneous chemical reaction  is a reaction that occurs under a given set of  conditions without outside intervention.  Example:  4 Fe (s)  + 3 O 2(g)  -----> 2 Fe 2 O 3(s)  Example: NaOH (aq)  + HCl (aq)  -----> H 2 O (l)  + NaCl (aq) Spontaneous as written means the reaction is product favored nonspontaneous chemical reaction  is a reaction that does not occur as written  under a given set of conditions.  Example: 2 H 2 O (l)  ------>  2 H 2 (g)  + O 2 (g) Not spontaneous as written means that the reaction is reactant favored.   A reaction may be thermodynamically  spontaneous but kinetically slow  at a  given temperature   Example:  C (diamond)  -----> C (graphite)   The  rate of a spontaneous process can be increased by the use of a catalyst .   catalyst, however, cannot make a nonspontaneous reaction be spontaneous SECOND LAW OF THERMODYNAMICS:   A statement of our experience that there is a  direction to the way events occur in nature.  When a process occurs spontaneously in one  direction, it is nonspontaneous in the reverse direction.  It is possible to state the second law in  many different forms but they all relate back to the same idea about spontaneity.   TEXT  DEFINITION: In any spontaneous process, there is always an increase in the entropy of  the Universe. Board discussion. Summation of the second law:   J. Hilderbrandt, Chem. 12                  1
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
1. If a reaction is spontaneous in one direction, it is not spontaneous in the other 2. The second law introduces the term entropy, (S) a measure of disorder or randomness 3. The entropy (disorder) of the Universe is not conserved but is increasing 4. In any spontaneous process, there is always an increase in the entropy of the Universe  ΔS universe  =  ΔS system  + ΔS surrounding    =  >0    ENTROPY Entropy (S)  is a thermodynamic state function that measures disorder or 
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 03/04/2012 for the course PUBH 2113 taught by Professor Edberg during the Fall '11 term at GWU.

Page1 / 6

CHAPT19B F10 - Chapter 19 CHEMICAL THERMODYNAMICS...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online