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Tarea3_CQ_CGM.pdf - UNIVERSIDAD MICHOACANA DE SAN NICOLÁS...

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UNIVERSIDAD MICHOACANA DE SAN NICOLÁS DE HIDALGOFACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICACINÉTICA QUÍMICATAREA No. 3 “Reacciones Irreversibles”PROFESOR:M.C. Luis Nieto Lemus__________________________________________________________________________________________ALUMNO:González Mendoza CristopherMATRICULA:1024131KSECCIÓN:01SEMESTRE:05Morelia, Mich.,Mayo / 2019
Problema 1.-La descomposición del óxido nitroso tiene lugar de la siguiente forma?2? → ?2+12?2,?[?2?]??=?1∗ [?2?]21 + ?2∗ [?2?]¿Cuál es el orden de esta reacción respecto al N2O, así como el orden global?Solución:Tiene un orden indefinido ya que no presenta la forma?????????y por lo tanto la reacción tambiéntendrá un orden global indefinidoProblema 2.-Una solución de A se mezcló con un volumen igual de una solución de B que contenía el mismo númerode moles y se efectúa la reacción? + ? → ?. Luego de 1 hora había reaccionado 75%de A. ¿Cuántoquedo de A sin reaccionar luego de 2 horas si la reacción es:a) De primer orden respecto de A y de orden cero con respecto a B?;b) De primer orden respecto tanto de A como de B;c) De orden cero, respecto tanto de A como de B?Solución:Dado que no se dan valores se supone que A estará al 100% al inicio(CA0)=1.00M para un t=0.Para un t=1 hora=60min, la cantidad de A consumido es 75%, y lo restante de A es 25%CA=0.25M.a) de primer orden respecto de A y de orden cero con respecto a B;Se considera una reacción global de segundo orden tipo II,?? + ?? → ?????????ya que? =? + ? = 2 + 0 = 2.Conocemos que:?????= ?2??????= ?2??2??0∴ −?????= ?2??2Realizando la separación de variables e integrando:?2? =1??1??0∴ ?2=1?(1??1??0)Calculando la constante de equilibrio para t=60min:?2=160?𝑖?(10.25?11?) = 0.05Despejando la concentración de A de la ecuación anterior, obtenemos:
??=1?2? +1??0Calculando la concentración para t=120min:??=1(0.05?𝑖??∗ 120?𝑖?) +11?= 0.14286?Cantidad de A no convertida=cantidad inicial de A -conversión de ACantidad de A no convertida = 100% − (??0− ????0∗ 100)= 1? − (1? − 0.142861?∗ 100) = 14.286%b) de primer orden respecto tanto de A como de B;La reacción global será de orden 2,? = 1 + 1 = 2.c) de orden cero, respecto tanto de A como de B?La reacción global será de orden 0,? = ? + ? = 0 + 0 = 0.Por lo tanto:?0=1?(??0− ??)Para un tiempo de 60min,??0= 1?y??= 0.25?:?0=160?𝑖?(1? − 0.25?) = 0.0125???? ∗ ?𝑖?Para determinar la cantidad de A no convertida, se despeja??de la ecuación anterior:??= ??0− ?0? = 1? − (0.0125??𝑖?∗ 120?𝑖?) = −0.5?Como conocemos la concentración no puede ser negativa, se concluye que, para este tiempode 120 min, o 2horas, la conversión de A, ha sido al 100%.
Problema 3.-Se ha estudiado la disociación gaseosa del cloruro de sulfonilo, SOClen Cly SO. Se ha utilizadoel método de presión total para seguir el curso de la reacción bajo condiciones de constante ytemperatura de 779.2 °C y los resultados son los siguientes:t(min)3.415.728.154.568.382.496.3PT(mmhg)3.25335345365375385395¿Qué orden de reacción sugieren estos datos?Solución:Para la reacción SOCl→ Cl+ SOSuponiendo que la reacción que tenemos es de orden cero tenemos quedCadt=KcConsiderando comportamiento de gas ideal???

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Term
Winter
Professor
Luis Nieto
Tags
Vida, Velocidad de reacci n, Reactivo

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