Equilibrio acido base.docx - 1) Se diluye 2 litros de una...

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1)Se diluye 2 litros de una disolución de HCl de pH igual a 3 con 8 litrosde agua. Determinar el pH de la solución resultante.Datos:*Como es un ácido fuerte[H+] =[HCl]pH = -Log[H+]3 = -Log[H+]Log[H+] = -3[H+] = 10-3= [HCl]*Por fórmula de disolución10-3x 2 = M2 x10M2= 2x10-4[H+] =[HCl] = 2x10-4*Hallando el pH:V HCl= 2LpH = 3V H2O = 8LM1x V1= M2xV2pH = -Log[H+]pH = -Log[2x10-4]pH = 3.699
2. Se disuelven 23 g de ácido metanoico (HCOOH) en agua hasta obtener 10 L dedisolución, la concentración de H3O+es 0,003M. Determinar el grado dedisociación del ácido y el valor de la constanteKade la disolución.Datos:Hallamos la concentración inicial del ácido metanoico:Partimos de la ecuación:+¿¿+H3O¿HCOOH+H2O HCO O¿En equilibrio:HCOOH¿HCOO¿+¿H3O¿[] equilibrio0.047 M0.003 M0.003 MHallamos la constante de acidez:¿HCOO¿¿+¿H3O¿¿¿Ka=¿m = 23 g[H3O] = 0.003V = 10LM=m(P.M .)(V)=23g(46)(10)=0.05MK a=(0.003)(0.003)(0.047)=1.915x104HCOOH¿HCOO¿+¿H3O¿[] inicial0.05--------------[] disociada-x--------------[] formada-------xx[] equilibrio(0.05 – x) Mx Mx M
Hallando el grado de disociación del ácido metanoico:3) El ion CNse comporta como una base en disolución acuosa.Determinar el valor de la constante de basicidadKb, si la constante dedisociación del HCN esKa= 4,0x10-10Datos:La ecuación sería:HCN (aq) + H2O(l)H3O+(aq) + CN(aq)2H2O(l)H3O+(aq) + OH(aq)CN(aq) + H O(l)HCN (aq) + OH(aq)De la ecuación tenemos lo siguiente:¿C N¿¿+¿H3O¿¿¿Ka=¿¿O H¿¿¿C N¿¿¿[

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Term
Summer
Professor
N/A
Tags
pH, Ion, Disociaci n, Disoluci n, Acidez, Ionizaci n

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