INFORME DE LABORATORIO #6 CALOR DE NEUTRALIZACIÓN.docx -...

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INFORME DE LABORATORIO N°6PRESENTADO A:MANUEL SILVESTRE PÁEZ MEZAPRESENTADO POR:CARLOS DANIEL GARCÍA GONZÁLEZMARÍA CLAUDIA HERRERA MONTALVODUVAN ANDRES PICO ORTIZUNIVERSIDAD DE CÓRDOBAFACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS PROGRAMA DE QUÍMICAFISICOQUÍMICA lMONTERÍA2020
PRACTICA N°6. CALOR DE NEUTRALIZACIÓNOBJETIVODeterminar el calor de neutralización y encontrar el Cp del calorímetro o frasco dondese va a realizar la reacción.RESUMENEn la siguiente práctica se determinó el Cp del calorímetro y el calor de neutralizaciónde un ácido fuerte (HCl) con una base fuerte (NaOH) utilizando un sistema adiabático(calorímetro) al cual se adiciono soluciones diluidas de HCl y NaOH respectivamente.Como resultado se obtuvo un valor de la constante del calorímetro de -14.86 y un calorde neutralización de 658.392 cal. De lo cual, se puede concluir que la reacción entreHCL y NaOH es una reacción exotérmica, de igual forma el calorímetro utilizado essuficientemente preciso para realizar el experimento.INTRODUCCIÓNCuando un ácido reacciona con una base, se libera una considerable cantidad de calor.La reacción de neutralización, es llevada a cabo entre soluciones acuosas diluidas entreun ácido fuerte y una base fuerte. La medida del calor de neutralización, se hace a partirde los valores de entalpia de formación de H2O a partir de iones H3O y OH. Por lo queel calor de neutralización se entiende como el calor generado cuando un ácido reaccionacon una base para producir agua. Cuando una solución diluida de ácido fuerte seneutraliza con una solución diluida de base fuerte, el calor de neutralización que seproduce por mol de agua es constante e independiente de la naturaleza de la sustanciacomo de su concentración. Cada reacción química está acompañada por un cambio en la energía, generalmente enforma de calor. La variación de energía de una reacción que se produce a presiónconstante se denomina el calor de reacción o el cambio de entalpía. Si se desprendecalor, la reacción es exotérmica. Si se absorbe el calor, la reacción es endotérmica. Parael desarrollo experimental se procede al cálculo del Cp del calorímetro, donde Cp sedefine como “calor especifico a condiciones de presión (P) constante” o bien lacantidad de calor que hay que suministrar a un gramo de gas para que, manteniendoconstante su presión, eleve su temperatura un grado centígrado.Luego de tomar una serie de temperaturas (en total 5) se aplica las formulas respectivaspara calcular el calor desprendido por la reacción de neutralización entre hidróxido desodio y ácido clorhídrico, cada uno a una concentración de 0.5 N y con una temperaturaestable e igual entre los dos reactivos. La importancia de esta técnica radica

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Term
Fall
Professor
5hhhhha
Tags
Hidr xido de sodio, Reacci n qu mica, Capacidad calor fica, Calor espec fico

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