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INFORME DE LABORATORIO N°5PRESENTADO A:MANUEL SILVESTRE PÁEZ MEZAPRESENTADO POR:CARLOS DANIEL GARCÍA GONZÁLEZMARÍA CLAUDIA HERRERA MONTALVODUVAN ANDRES PICO ORTIZUNIVERSIDAD DE CÓRDOBAFACULTAD DE CIENCIAS BÁSICASPROGRAMA DE QUÍMICAFISICOQUÍMICA lMONTERÍA2020
PRACTICA N°5 TERMODINAMICA (LEY DE HESS)OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA-Calcular entalpía de disolución del hidróxido de sodio en agua-Determinar la entalpía molar de neutralización de NaOH en solución acuosa consolución HCl.-Comprobar la Ley de Hess con los resultados obtenidos en los experimentosanteriores.RESUMENEn la siguiente práctica se comprobó la ley de Hess y la entalpía de disolución delhidróxido de sodio (NaOH) solido en agua, con ácido clorhídrico (HCl) por una reacción deneutralización. Se utilizó como montaje experimental un sistema adiabático (calorímetro)en el cual se llevaron a cabo todas las reacciones necesarias. Como resultado se obtuvieronlos siguientes valores para cada experimento -1024,13 J para la entalpia de disolución deNaOH, -3093,98 J para la entalpia de disolución de NaOH en HCl y -2064,16 J para laentalpia de neutralización respectivamente. Se puede concluir que la ley de Hees es unagran contribución para la termodinámica y es viable para calcular las variaciones deentalpía en reacciones químicas.INTRODUCCIÓNEn este informe se detalla el estudio de la ley de Hess, propuesta por el químico suizoGermain Henri Hess en 1840, establece que: “si una serie de reactivos reaccionan para daruna serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si lareacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas” [1], es decir que explicaba que laentalpia de una reacción se podía lograr sumando algebraicamente las entalpías de otrasreacciones, algunas vinculadas con la que importa. En este sentido la ley de Hess es laaplicación a las reacciones químicas del primer principio de la termodinámica. Esta ley esimportante porque nos permite calcular de manera indirecta los calores de reacciónincluyendo los calores de disolución y dilución.El procedimiento experimental consistió en la medición de los calores de los distintosprocesos, con una serie de soluciones utilizando un calorímetro. Se tiene que cuando unareacción química ocurre en una o más de una etapa, la variación de energía térmica en eseproceso es constante, pues la variación de Energía depende apenas de las propiedades de lassustancias en los estados inicial y final. El propósito del planteamiento de la Ley, esanalizar de forma muy breve las bases de la Termoquímica como una solución a problemasde transferencia de calor en dichos procesos. Es importante su aplicación cuando se buscasaber qué tanto calor como una forma de la energía absorbida o desprendida está presenteen una reacción, es porque la misma juega un papel muy importante en los cambiosquímicos [2].Equivalentemente, se puede decir que el calor de reacción sólo depende de los reactivos ylos productos, o que el calor de reacción es una función de estado; en este sentido la ley de

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Term
Fall
Professor
5hhhhha
Tags
Hidr xido de sodio, Reacci n qu mica, Disoluci n, Calor espec fico

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