INFORME DE LABORATORIO N°7 FISICOQUIMICA I.docx - INFORME...

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INFORME DE LABORATORIO N°8PRESENTADO A:MANUEL SILVESTRE PÁEZ MEZAPRESENTADO POR:CARLOS DANIEL GARCÍA GONZÁLEZMARÍA CLAUDIA HERRERA MONTALVODUVAN ANDRES PICO ORTIZUNIVERSIDAD DE CÓRDOBAFACULTAD DE CIENCIAS BÁSICASPROGRAMA DE QUÍMICAFISICOQUÍMICA lMONTERÍA2020
PRACTICA N°8. BALANCE TÉRMICO Y ENTROPÍAOBJETIVOS DE LA PRÁCTICA -Aplicar algunas leyes de la termodinámica a sistemas reales y compara con sistemasideales.-Determinar a partir de datos experimentales propiedades fisicoquímicas tales como Entropía para un sistema.RESUMENEn el presente trabajo se determinó la entropía que se libera cuando un sistema calienteentra en contacto con otro sistema de temperatura inferior. Para eso primero se determina elvalor de la Cp del frasco de paredes adiabáticas en el cual se va hacer el experimento, ennuestro caso utilizamos un calorímetro, la Cp nos dio un valor de 0.20calg°C. El valorde la Cp nos servirá para determinar el valor de la entropía del sistema que en nuestroexperimento dicha entropía tiene un valor de 57.35cal° C.INTRODUCCIÓNSe entiende por entropía a un tipo de magnitud física que calcula aquella energía que existeen un determinado objeto o elemento pero que no es útil para realizar un trabajo o esfuerzo.La entropía es aquella energía que no es utilizable ante el advenimiento de un procesotermodinámico, por ejemplo, la puesta en circulación de una determinada cantidad deenergía a partir de la reacción de uno o más elementos. Así, en términos más cercanos alléxico común, la entropía podría ser descripta como la energía que resulta desechable anteun proceso termodinámico, aquella energía que no es utilizada y que por tanto no esconsiderada útil para tal proceso. Cuando un sistema termodinámico pasa, en un proceso reversible e isotérmico, del estado 1al estado 2, el cambio en su entropía es igual a la cantidad de calor intercambiado entre elsistema y el medio dividido por su temperatura absoluta.En todo sistema limitado por paredes adiabáticas, dice que los sistemas aislados tienden aldesorden, también podemos interpretar como una media de la distribución aleatoria de unsistema. Como los procesos reales son siempre irreversibles entonces podemos afirmar quela entropía siempre aumentará.
Figura 1. Demostración grafica de entropía.FUNDAMENTOS DE LA PRÁCTICADe acuerdo con la ley cero de la termodinámica cuando dos sistemas (A y B) que no estánen equilibrio térmico, se colocan en contacto existirá un flujo de calor (q) que se dirigedesde el sistema que se encuentra a mayor temperatura (TA) hacia aquel donde latemperatura es menor (TB). Dicho de otra forma, si dos sistemas que poseen distintatemperatura interaccionan (por ejemplo, se mezclan), habrá flujo de calor en la dirección demayor a menor temperatura; los sistemas se pueden interpretar como fuentes de calor y en

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Term
Fall
Professor
5hhhhha
Tags
Entrop a, Calor espec fico

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