Informe pH.docx - FACULTAD DE INGENIER\u00cdA LABORATORIO DE QU\u00cdMICA II INFORME N\u00b0 8 CURVAS DE TITULACI\u00d3N OBJETIVOS Comprender la construcci\u00f3n de una

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FACULTAD DE INGENIERÍA LABORATORIO DE QUÍMICA II INFORME N° 8 CURVAS DE TITULACIÓN. OBJETIVOS Comprender la construcción de una curva de titulación y su trascendencia en labores químicas. Observar distintos tipos de titulaciones y su comportamiento con respecto a las demás. Identificar la función del potenciómetro y la forma en la que este contribuye a la toma de datos. DATOS Y RESULTADOS Para el desarrollo de la práctica de laboratorio se realizaron dos titulaciones potenciométricas una de ellas se basó en el uso de un ácido fuerte como el analito y base fuerte como agente titulante, adicionalmente se realizó una titulación con ácido débil y base fuerte, esto con el objetivo de comparar las curvas de titulación de cada uno de los ácidos y su comportamiento. Titulación ácido débil base fuerte. En esta práctica el ácido débil corresponde al ácido acético, con un volumen de 50 mL (CH3COOH) [0.1 M], la base fuerte corresponde al hidróxido de sodio con un volumen de 75 mL (NaOH) [0.1 M]. El agente titulante corresponde a la base y el analito al ácido. La toma de datos fue realizada por medio de un potenciómetro, mediante la adición progresiva del agente titulante en el analito para identificar el cambio en pH por cada adición. La reacción que se da en la titulación está dada por la siguiente ecuación: C H 3 COOH + NaOH H 2 O + C H 3 COONa Se realizó la medición del pH inicial de ácido acético, esto para poder determinar el cambio una vez se inician las adiciones de la base. Los datos arrojados durante toda la practica fueron los presentados en la tabla 1. Tabla 1. Datos pH vs volumen ácido débil base fuerte. María Camila Sánchez Espinosa, Diego Alfonso Sánchez Triana 17/10/2020
De los datos obtenidos gracias al potenciómetro se obtiene la curva de titulación correspondiente a este proceso. 0 10 20 30 40 50 60 70 80 0 2 4 6 8 10 12 14 Curva de titulación Ácido debil (CH3COOH) Base Fuerte (NaOH) Volumen (mL) pH Grafica 1. Curva de titulación ácido débil base fuerte. El criterio de la primera derivada es un método usado en titulaciones potenciométricas para la determinación del punto de equivalencia. El máximo presentado en la función corresponde a este punto. Para ello, se deben de realizar 2 procesos a los datos obtenidos en la tabla 1. La primera derivada se halla a partir de la siguiente formula. 1 eraderivada = pH Volumen [1] 1 eraderivada = 4 2,93 10 0 = 0,107 El volumen promedio se determina de la siguiente forma. Vol Promedio = Vol 1 + Vol 2 2 [2] Vol Promedio = 0 + 10 2 = 5 En palabras, viene a ser el volumen actual más el inmediatamente anterior, todo sobre dos. Aplicando las fórmulas mostradas a los datos proporcionados anteriormente, se obtiene la tabla 2. Tabla 2. Valores primera derivada y volumen promedio. María Camila Sánchez Espinosa, Diego Alfonso Sánchez Triana 17/10/2020
Los datos obtenidos permiten construir la gráfica 2. Grafica 2. Criterio de la primera derivada ácido débil base fuerte.

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