Practica N_3 ANQ.pdf - INSTITUTO TECNOLÓGICO “ESCUELA...

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INSTITUTO TECNOLÓGICO “ESCUELA INDUSTRIAL SUPERIORPEDRO DOMINGO MURILLO”ANÁLISIS QUÍMICO IIPRACTICA N° 3VOLUMETRÍA DE NEUTRALIZACIÓN1. Si se dispone de verde de bromocresol, azul de bromotimol y fenolftaleína, cuál de estosindicadores se podrá utilizar para detectar el punto equivalente de la valoración de:a) Ba(OH)20.0400 M con HCl 0.100 Mb) Ácido propanoico (Ka=1.34*10-5) 0.0400 M con NaOH 0.0500 Mc) HCl 2.00*10-3M con NaOH 2.00*10-3Md) Fenolato sódico (Fenol Ka= 1.0*10-10) 0.0500 M con HCl 0.0400 M2.La valoración de una solución de hidróxido de sodio frente a hidrogeno ftalato de potasio (KHF),dio los siguientes resultados, Calcular:Masa KHF, gVolumen NaOH, mL0.798738.290.836539.960.810138.510.803938.29a) La molaridad promedio de la base.b)La desviación estándar y el coeficiente de variación de los datos.c)La prueba Q (al 95%) para ver si el primer dato podría descartarse.Resp. 0.1026 M; 0.00039 y 0.38%3.Sugerir un intervalo de masas de muestra para los patrones primarios que se indican si se deseagastar entre 35 y 45 mL de titulante:a) HClO40.150 M titulado frente a Na2CO3(CO2como producto)b) HCl 0.075 M titulado frente a Na2C2O4Na2C2O4→ Na2CO3+ COCO32-+ 2H+→ H2O+CO2c)NaOH 0.20 M titulado frente a acido benzoicod) Ba(OH)20.030 M titulado frente a KH(IO3)2e) HClO40.040 M titulado frente a TRIS “ tris (hidroximetil) aminometano” (HOCH2)3CNH2f)H2SO40.080 M titulado frente a Na2B4O710H2O reacciónB4O72-+2H3O++3H2O → 4H3BO34. Para determinar el título del H2SO4una muestra pesada de Na2C2O4de 1.6750 g fue calcinada amasa constante en un crisol de platino, trasladada cuantitativamente en un matraz aforado de 250
INSTITUTO TECNOLÓGICO “ESCUELA INDUSTRIAL SUPERIORPEDRO DOMINGO MURILLO”ANÁLISIS QUÍMICO IImL y disuelta. El volumen de la disolución en el matraz se enrasa con agua destilada. Para valorar25.00 mL de la disolución obtenida se gastan 22.46 mL del ácido calcular: a) la normalidad delH2SO4; b) el título H2SO4Resp. a) 0.1113 N b) 5.45mg/mL5.En el laboratorio de ANQ-400 se decide encontrar la concentración normal de ácido sulfúrico conNa2B4O7*12H2O obteniendo los siguientes datos de la tabla:Numero de M°pesadaPeso de la M°Volumen de ácidogastado10.2596 g14.35 mL20.4906 g27.69 mL30.2556 g14.40 mL40.2894 g16.40 mL50.2932 g16.52 mLCalcular:a) La concentración normal para cada número de pesadab) Se puede rechazar algún valor de la concentración (Q a un nivel de confianza 99%)c) Dar el resultado del análisis (concentración normal con su incertidumbre)d) Hallar el título de esta disolución de ácido sulfúrico6. Para efectuar el análisis se han disuelto 2,3200 g de sosa caustica. La disolución obtenida fuetitulada con HCl 1,9640 N. se gastan 28,80 mL del mismo. Calcular el tanto por ciento de Na2O enla muestra.Resp.75,56 %7.Una muestra de 50.00 mL de vino blanco para cenar requirió 24.57 mL de NaOH 0.03291 M paraalcanzar el punto final de fenolftaleína. Exprese la acidez del vino en gramos de ácido tartárico(H2C4H4O6) por 100 mL. (Suponga que dos hidrógenos del ácido son titulados.)Resp. 0.1217g/100mL8.La titulación de una muestra de 0.7439 g de Na2B4O7impuro necesito 31.64 mL de HCl 0.1081 M,reacción: B4O72-+ 2H3

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Term
Summer
Professor
nai
Tags
Concentraci n, Hidr xido de sodio, Sodio, Volumen, Carbonato, Disoluci n

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