Informe 6 - DILUCIONES Y DETERMINACI\u00d3N DE CONCENTRACI\u00d3N DE SOLUCIONES LABORATORIO DE QU\u00cdMICA II A Narv\u00e1ez F Sosa [email protected]

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DILUCIONES Y DETERMINACIÓN DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES LABORATORIO DE QUÍMICA II A. Narváez, F. Sosa [email protected] , [email protected] I. OBJETIVOS GENERAL: Mediante la experimentación realizar las valoraciones o las titulaciones de distintos compuestos en una solución ESPECÍFICOS: Comprender los conceptos químicos a través de los experimentos realizados Conocer las concentraciones de las soluciones de NaOH y HCl a partir de los datos obtenidos en la práctica. Especificar porque es necesario agregar la fenoftaleina y que efecto tiene en la reacción II. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS Tabla N°1 Volumen (ml) de sln A a diluir para obtener 50 ml de sln B ? =50 𝑚𝑙∗ 0.10 ? 1 ? =5 𝑚𝑙 Msa (g) de biftalato de potasio para titular 10 ml de sln B
10 𝑚𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻∗ (0.10 ? 𝐻𝐶? /1000 𝑚𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 ) (204 ? 𝐶 8 𝐻 5 𝐾𝑂 4 /1 ? 𝐻𝐶𝑙 ) =0.204 ? 𝐶 8 𝐻 5 𝐾𝑂 4 Volumen (ml) gastado para titular 10 ml de una solución de HCl al 0,20 M 10 𝑚𝑙 𝐻𝐶?∗ (0.20 ? 𝐻𝐶? /1000 𝑚𝑙 𝐻𝐶? ) (1 ? 𝑁𝑎𝑂𝐻 /1 ? 𝐻𝐶? ) (1000 𝑚𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 /0.10 ? 𝑁𝑎𝑂𝐻 ) =20 𝑚𝑙 𝑁𝑎𝑂𝐻 Concentración (M) de 10 ml de una sln de HCl si se tituló con 7,5 ml de solución B 𝐶 =0.10 ?∗ 7.5 𝑚𝑙 10 𝑚𝑙 =0,075 ? 1,0206 g NaOH (1 n NaOH /40 g NaOH) = 0,0255 n NaOH 0,0255 n NaOH / 0,025 L sln =1,0206 M V1C1=V2C2 C2= V1C1/V2 C2= (0,004 L)(1,0232 M) / 0,025 L C2= 0,255 0,2887 g 𝐶 8 𝐻 5 𝐾𝑂 4 (1 n 𝐶 8 𝐻 5 𝐾𝑂 4/ 204,22 g 𝐶 8 𝐻 5 𝐾𝑂 4) = 0,0014 n 𝐶 8 𝐻 5 𝐾𝑂 4 0,0014 n n 𝐶 8 𝐻 5 𝐾𝑂 4 (1 n NaOH/1 n n 𝐶 8 𝐻 5 𝐾𝑂 4) = 0,0014 n NaOH

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