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VOLUMETRIA DE OXIDACION-REDUCCIONPROBLEMAS PROPUESTOS1.Como se prepararían 1,5 L de KMnO4aproximadamente 0,1 M?Respuesta:23,7 g KMnO42. Como se prepararían 2,0 L de I3-aproximadamente 0,05 M?Respuesta: 12,7 g I3-3.La titulación de 0,1467 g del estándar primario Na2C2O4necesito 28,85 mL de unasolución de KMnO4.Calcúlese la concentración molar de KMnO4en esta solución.Respuesta: 0.01516 M KMnO44.Una muestra de 0,1809 g de un alambre de hierro puro se disolvió en acido, se redujoal estado Fe2+y se tituló con 31,33 mL de cerio (lV).Calcúlese la concentración molar dela solución de cerio.Respuesta: 0,0516 M cerio (lV).5.El yodo liberad +o al añadir un exceso de KI a una solución que contiene 0,1518 gde K2C r2O7necesitò 46,13 mL deN a2S2O3para su titulación. Calcúlese laconcentración molar de la solución de tiosulfato.Respuesta: 0,0671 M Na2S2O36.Una muestra de 0,1017 g de KBrO3se disolvió en HCl diluido y se trató conun excesono medido de KI. El yodo liberado necesitó 39,75 mL de una solución de tiosulfato desodio. Calcúlese la concentración molar de la solución deN a2S2O3.BrO3-+ 5Br-+ 6H+3Br2+ 3H2OBr2+ 2I-2Br-+ I22S2032 -+I2S4062-+2I-Respuesta: 0.0919 M7.El Sb (lll) contenido en una muestra de 1,080 g de un mineral necesitó 41,67 mL en latitulación con I20,03134 M. exprésese el resultado de este análisis en términos dea) porcentaje Sb, y b) porcentaje de Sb2S3.Respuesta: a) Sb,14,72% ; b) Sb2S3, 20,54%8. Calcúlese el porcentaje de MnO2en un mineral si el I2liberado por una muestra de0,13344 g en la reacción netaMnO2 (s)+ 4H++ 2I-Mn2++ I2+ H2O
Necesitó 32,30 mL de Na2S2O30, 07220 MRespuesta:76.0% MnO29.

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Term
Spring
Professor
N/A
Tags
Hierro, Concentraci n, cido, An lisis volum trico, cido sulf rico

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