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Taller:Conceptos y ejercicios de valoraciones de neutralizacionINTEGRANTESJEAN CAMILO PORRAS RICO 1950158JUAN FELIPE OSORIO RAMIREZ 1950139WILMAR JOSEFT POLENTINO MORENO 1950153Docente: Pedro Saúl Rivera CarvajalUNIVERSIDAD FRANSICO DE PAULA SANTANDERFACULTA DE CIENCIAS BASICASQUIMICA INDUSTRIALCucuta, norte de Santander, 22/10/2020
5 Valoraciones de neutralización1)A partir del texto química analítica de Douglas Skoog, 9 edición, capítulo 14:Principios de las valoraciones de neutralización, desarrollar los siguientesejercicios:23Calcule el pH de una disolución de amoniacoa)NH3 1x 10-1M.b)NH3 1x 3 10-2M.c)NH3 1x10-4M.a)NH3 1.00 3 10-1 M.ph=14-log[H]poh=-log[H]poh=-log [1,00*10-1] =1ph=14-log [1] =14b)NH3 1.00 3 10-2 M.ph=14-log[H]poh=-log[H]poh=-log [1,00*10-2] =1ph=14-log [2] =13,7c)NH3 1.00 3 10-4 M.ph=14-log[H]poh=-log[H]poh=-log [1,00*10-4] =1pH=14-log [4] =13.428Calcule el pH de una disolución preparada ala) disolver 2.13 g de ácido pícrico, (NO2)3C6H2OH (229.11 g/mol), en 100 mL de agua.b) diluir 10.0 mL de la disolución en a) en 100 mL.c) diluir 10.0 mL de la disolución en b) en 1.00 L.RTApKa = 0,38Ka = 10 ^ -0,38 = 0,4171.05 g / 229.11 = 0.00458 molesConcentración inicial = 0.00458 / 0.100 L = 0.0458 M0,417 = x ^ 2 / 0,0458 - xx = 0,138 = [H +]pH = - log 0,138 = 0,86
b) diluir 10.0 mL de la disolución en a) en 100 mL.Moles en 10 mL = 0,0004580,000458 / 0,100 = 0,00458 M0,417 = x ^ 2 / 0,00458 - xx = 0,0437pH = - log 0,0437 = 1,36c) diluir 10.0 mL de la disolución en b) en 1.00 L.Moles en 10 mL = 0.00004580,0000458 / 1,0 = 0,0000458 M0.417 = x ^ 2 / 0.0000458 -xx = 0,00437pH = - log 0,00437 = 2,3633¿Cuál es el pH de una disolucióna)preparada al disolver 3.30 g de (NH4)2SO4 en agua, añadir 125.0 mL de NaOH 0.1011M y diluir a 500.0 mL?B(aq)+H2OBH(aq)+OH(aq)Kb=[][][ ](NH4)2SO4+2NaOH2NH3+Na2SO4+2H2ONH3(aq)+H2ONH4(aq)+OH(aq)Kb=[][][]==1.754x10-5Moles de NH4= 3.30g(NH4)2SO4 x()()x()= 4.995x10-2 molMoles de NAOH=125.0 ml xx= 1.262x10-2 mol[NH4] == 7.462x10-2[NH3] == 2.528x10-2
()[]= 1.754x10-5[OH]=5.942x10-6 MpOH=-log[OH]=-log[5.942x10-6M]=5.226pH=14-pOH=14-5.226=8.77b)piperidina 0.120 M y sal de cloruro 0.010 M?C5H11N + H2OC5H11NH + OHKb== 1.333x10-3[][][]= 1.333x10-3[][][]= 1.333x10-3[OH]= 1.600x10-2 MpOH= -log[OH]=-log[1.600x10-2M]=1.796pH=14-pOH=14-1.796=12.2c)etilamina 0.050 M y sal de cloruro 0.167 M?C2H5NH2 + H2OC2H5NH3 + OHKb=[]= 4.329x10-4()[]()= 4.329x10-4[OH]= 1.296x10-4 M
pOH= -log[OH]=-log[1.296x10-4M]=3.887pH=14-pOH=14-3.887=10.1d)preparada al disolver 2.32 g de anilina (93.13 g/mol) en 100 mL de HCl 0.0200 M ydiluir a 250.0 mL?Kb=3.984x10-10Moles de C6H5NH= 2.32g anilina x= 2.491x10-2molMoles de HCL = 100 mL xx= 2.00x10-3 mol[C6H5NH2]== 9.164x10-2 M[C6H5NH3]== 8.00x10-3M()[]()= 3.984x10-10[OH]= 4.564x10-9MpOH= -log[OH]=-log[4.564x10-9M]=8.341pH=14-pOH=14-8.341=5.66d)Preparada al disolver 2.32 g de anilina (93.13 g/mol) en 100 mL de HCl 0.0200 M ydiluir a 250.0 mL?38Una alícuota de 50.00 mL de NaOH 0.1000 M es titulada con HCl 0.1000 M. Calcule elpH de la disolución después de la adición de 0.00, 10.00, 25.00, 40.00, 45.00, 49.00, 50.00,51.00, 55.00 y 60.00 mL de ácido y prepare una curva de valoración a partir de los datos.Adición 0L de HClEl hidróxido de sodio se disocia:NaOH→ Na+OH0,1M
0,1M 0,1MpOH = -log [OH]pOH = -log [0,1]pOH = 1pH = 14 - pOHpH = 14-1pH = 13Adición de 10mL de HClCalculamos losmolesde cada compueston = C * VDonde:n: mol (mol)C: concentración (M)V: volumen (L)n NaOH = 0,1M * 0,05Ln NaOH = 0,005moln HCl = 0,1M * 0,01Ln HCl = 0,001molLa reacción de neutralización ácido base viene dada por:NaOH +HClNaCl + HOn inicial 0,0050,001 0 0n reaccionan 0,001 0,001 - -n obtienen - - 0,001 0,001n final 0,0040 0 0,001 0,001Calculamos elvolumen finalasumiendo volumenes aditivos

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Term
Spring
Professor
N/A
Tags
pH, Contaminaci n, Hidr xido de sodio, F rmaco, cido acetilsalic lico, Antiinflamatorio

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