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Ejercicios-4.pdf - PRINCIPIOS DE ANÁLISIS QUÍMICO...

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PRINCIPIOS DE ANÁLISIS QUÍMICO EJERCICIOS DE EQUILIBRIO HETEROGÉNEO 1. La constante de distribución para un compuesto “X” entre n-hexano y agua es 9.6. Calular la fracción de X remanente y la concentración que queda en la fase acuosa después de tratar por extracción 50.0 mL de una solución acuosa e X 0.15M con las siguientes cantidades de hexano: a. Una porción de 40.0 mL b. Dos porciones de 20.0 mL c. Cuatro porciones de 10.0 mL d. Ocho porciones de 5.0 mL 2. Cuál es el mínimo coeficiente de distribución que permite la remoción de 99% de un soluto de 50.0 mL de agua con a) dos extracciones de 25.0 mL con tolueno? b) cinco extracciones de 10.0 mL con tolueno? 3. Para separar los iones Cl-(0.01M) y CO32-(0.02M) contenidos en 50.0mL de una solución se plantea adicionar AgNO3y así hacer la precipitación fraccionada. Si las sales formadas tienen valores de pKpsde 9.74 y de 11.09 respectivamente, será posible hacer la separación analítica a pH=9.0? 4. Indicar el intervalo de pH en el que aprovechando la insolubilidad de los hidróxilos, será posible separar el 99.99% de Fe3+contenido en una disolución de que es 0.10 M en Fe3+y 0.10 M en Mg2+sin que ocurra coprecipitación. Datos: Fe(OH)3, pKps=38.70 y Mg(OH)2, pKps= 11.14. 5. Se agitan 20mL de una solución acuosa de ácido butanoíco 0.10 M (C3H7COOH, pKa= 4.819) con 10 mL de éter. Después de que se separan las fases, la fase acuosa se tituló con NaOH 0.04M gastando 12.5 mL en la titulación. Con esta información calcular el valor de Constante de distribución, el porcentaje de ácido butanoíco extraído en estas condiciones 6. Calcular la solubilidad de AgCN (pKps=15.66, pKa=9.21) a pH=3.0 7. Calcular la carbonato de Bario a pH= 8.0. 8. Suponga que 50.0 mL de una solución 0.080 M de KSCN es titulada con solución de Cu+0.040M. Complete la siguiente tabla en los volúmenes indicadosCu+(mL) [Cu+] (M) p[Cu+] 25 50 75 100 9. Calcular la solubilidad solubilidad de CaF2(pKps=10.41, pKa=3.17) a pH=4.0. 10. Teniendo en cuenta la titulación de 50.0 mL de NaCl 0.05 M con Nitrato de Plata 0.10 M. Calcule el pAg+ paro lis siguientes volúmenes de titulante (mL): 10.0, 20.0, 24.0, 25.0, 26.0, 30.0, 40.0.

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Term
Fall
Professor
NoProfessor
Tags
Ion, Hierro, Concentraci n, Precipitado, Ox geno, Manganeso

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