Guia_Estequiometria2016.docx - Guu00eda de Ejercicios 1...

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Guía de Ejercicios. 1.- ¿Cuántos moles están representados por a ) 6.35 g de CO 2 , b ) 9.11 g de SiO 2 , c ) 15.02 g de Ca(NO 3 ) 2 ? 0.1443 mol de CO 2 0.1516 mol de SiO 2 0.0915 mol de Ca(NO 3 ) 2 2.- ¿Cuántos gramos de cada elemento están contenidos en un mol de: a) CH 4 , b) Fe 2 O 3 , c) Ca 3 P 2 ? ¿Cuántos átomos de cada elemento están contenidos en la misma cantidad de compuesto? Resp. a) 12.01 g C, 4.032 g H 6.02 × 10 23 átomos de C, 2.41 × 10 24 átomos de H b) 111.69 g Fe, 48.00 g O 1.204 × 10 24 átomos de Fe, 1.81 × 10 24 átomos de O c) 120.23 g Ca, 61.95 g P 1.81 × 10 24 átomos de Ca, 1.204 × 10 24 átomos de P 3.- Para hacer funcionar una pulidora de superficies se usa un cartucho de CO 2 que contiene 8 g de CO 2 . a) ¿Cuántos moles de CO 2 guarda el cartucho? b) ¿Cuántas moléculas de CO 2 hay en el cartucho? Resp. a) 0.18 mol de CO 2 ; b) 1.1 × 10 23 moléculas de CO 2 4.- Calcule la cantidad de gramos de un mol de las sustancias comunes: a) calcita, CaCO 3 ; b) cuarzo, SiO 2 ; c) azúcar de caña, C 12 H 22 O 11 ; d) yeso, CaSO 4 · 2H 2 O; e) albayalde o blanco de plomo, Pb(OH) 2 · 2PbCO 3 . Resp. a) 100.09 g; b) 60.09 g; c) 342.3 g; d) 172.2 g; e) 775.7 g 5.- ¿Cuál es la masa promedio, en kilogramos, de: a) un átomo de helio; b) un átomo de flúor? Resp. a) 6.65 × 10 − 27 kg; b) 3.15 × 10 − 26 kg 6.- ¿Cuántos moles de átomos contienen: a) 32.7 g Zn; b) 7.09 g Cl; c) 95.4 g Cu; d ) 4.31 g Fe; e) 0.378 g S? Resp. a) 0.500 mol; b) 0.200 mol; c) 1.50 mol; d) 0.0772 mol; e) 0.0118 mol 7.- Se encontraron dos botellas escondidas detrás de un calentador de agua. La etiqueta de una decía cianuro de potasio, y la de la otra, cianuro de sodio. Cada una contenía 125 g de sustancia. a) ¿Qué botella contiene más moléculas? b) ¿Cuántos moles hay en a)? c) ¿Cuántas moléculas más hay en la botella de a) que en la otra? Resp. a) NaCN; b) 2.55 moles de NaCN; c) 3.8 × 10 23 moléculas de NaCN 8.- a) ¿Cuántos moles de Cd y de N contienen 132.4 g de Cd(NO 3 ) 2 · 4H 2 O? b) ¿Cuántas moléculas de agua de hidratación hay en esta misma cantidad? Resp. a) 0.429 mol de Cd y 0.858 mol de N; b) 1.033 × 10 24 moléculas de H 2 O 9.- ¿Cuántos moles de Fe y de S hay en: a) 1 mol de FeS 2 (pirita); b) 1 kg de FeS 2 ? c) ¿Cuántos kilogramos de S hay en exactamente 1 kg de FeS 2 ? Resp. a) 1 mol Fe, 2 mol S; b) 8.33 mol Fe, 16.7, 16.7 mol S; c) 0.535 kg S 10.- El iridio tiene una densidad muy alta, de 22.65 g/cm 3 . ¿Cuántos a) gramos de Ir, b) moles de Ir y c) átomos de Ir hay en un cubo de 2 cm de lado?
Resp. a) 181.2 g de Ir; b) 0.94 mol de Ir; c) 5.7 × 10 23 átomos de Ir 11.- El límite de cianuro, después del cual sobreviene la muerte, es 2 500 nanogramos por mililitro de sangre. Suponiendo que el volumen promedio de la sangre sea 5.6 L en una persona de talla promedio, a) ¿qué masa, en gramos de cianuro de potasio, KCN, representa la dosis fatal? b) La densidad de KCN es 1.5 g/cm 3 ; ¿qué volumen ocupará esa masa, en cm 3 ? c) ¿Cuántos moles de KCN contiene? d) ¿Cuántas moléculas hay? Resp. a) 0.014 g KCN; b) 0.021 cm 3 c) 2.6 × 10 −4 mol de KCN; d) 1.6 × 10 20 moléculas de KCN 12.- Una muestra de 0.01 g de pólvora cruda se recolectó en el sitio donde detonó una bomba. Su análisis indicó que contenía 20% de azufre en masa. La estimación de la cantidad de pólvora usada fue 0.350 kg. Calcule a) la masa, en g, de azufre usada para producir la bomba, b) los moles de S y c) la cantidad de átomos de S. Resp. a) 70 g de S; b) 2.1 mol de S; c) 1.3 × 10 24 átomos de S 13.- La herrumbre es una mezcla de varios compuestos de hierro. Se ha separado una muestra de herrumbre

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