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Tabla de contenido Resumen Introducción Historia o Discusión Histórica Principios Teóricos Detalles Experimentales Discusión de Resultados Conclusiones Recomendaciones Bibliografía Anexo o Apéndice Introducción Tenemos un frasco cerrado que contiene agua líquida a 25 0 C y a medida que transcurre el tiempo se observa que el volumen del agua disminuye. ¿Qué sucedió? Parte del líquido se evaporó, lo que hizo que el volumen del líquido disminuyera. ¿Qué es lo que se tiene en el frasco? Una mezcla de dos fases (liquido-vapor). Luego de cierto tiempo, se podrá observar que el volumen del agua líquida ya no varía, ¿Cuál es la razón? No valla a pensar que el agua dejo de evaporarse, todo lo contrario, el agua sigue evaporándose, pero parte del vapor existente se condensa, lo cual implica que dentro del frasco se ha desarrollado un cambio físico reversible, en donde las velocidades de evaporación y condensación son iguales, esto quiere decir que se ha establecido el equilibrio dinámico entre las dos fases (líquido- vapor). En un informe anterior hablamos del equilibrio en dos fases como líquido-vapor, líquido- sólido, sólido-vapor. En soluciones saturadas, el equilibrio entre la fase disuelta y fase cristalizada de un soluto sólido en disolvente líquido. Todos estos equilibrios se llaman equilibrios físicos; por lo tanto, hasta ahora está claro que los equilibrios físicos son dinámicos y presentan dos fases a ciertas condiciones de presión y temperatura. En los capítulos de reacciones químicas, Estequiometria y Cinética Química, hemos supuesto que las reaccione avanzan hasta su terminación, esto significa que cuando las proporciones de los reactantes son estequiométricas, la reacción no dejara huellas de los reactantes y al final solo tendrán los productos en cierta cantidad según lo indicado según lo indicado por la ecuación química. Por consiguiente hemos supuesto que las reacciones son irreversibles (ocurren en un solo sentido) y aunque esto parece ocurrir en muchas reacciones, nunca es verdad en la práctica. Siempre se llega a un estado de equilibrio en el que todavía está presente cierta cantidad (aunque sea pequeñísima) de cada uno de los reactantes y de los productos, es decir la mayoría de las reacciones químicas son reversibles. La importancia del equilibrio químico, en el laboratorio o en la industria, es que permita predecir las condiciones de presión, temperatura y concentración para aumentar el rendimiento de una reacción. La contante de equilibrio es un parámetro que proporciona al químico mucha información cualitativa y cuantitativa sobre el grado de conversión de la reacción y le permite predecir si la reacción es realizable.
DISCUSIÓN HISTÓRICA El desarrollo histórico de la idea de equilibrio químico se sitúa con toda naturalidad en una tradición científica que en algunos aspectos se remonta incluso a la antigua Grecia. Esta escuela de pensamiento,

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