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PROBLEMAS DE CINETICA QUIMICA (1).doc - PROBLEMAS DE...

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PROBLEMAS DE CINÉTICA QUÍMICA.1.Calcúlese ELorden global de la reacción irreversible.2H2+ 2NON2+ 2H2OA partir de los siguientes datos a volumen constante, empleando cantidadesequimolares de H2y de NO:Presión total,mmHg;iniciales.200240280320326Tiempo devida media;seg.265186115104672. La reacción en fase acuosa AR+ S transcurre de acuerdo a los datossiguientes:Tiempo,min.03665100160αCA, mol/L0.18230.14530.12160.10250.07850.0494CA0= 0.1823 mol/LCR0= 0CS0= 55 mol/L.Determina una ecuación que represente los datos cinéticos; orden de reacción, ycoeficiente cinético.3.Para la reacción del ácido sulfúrico con sulfato de dietilo en disolución acuosa:H2SO4+ (C2H5)2SO4→ 2 C2H5SO4H.Hellin and Jungers (1957), determinaron los datos siguientes,a 22.9°C.Tiempo,min.04148557596127146162C2H5SO4H,mol/L01.181.381.632.242.753.31|3.763.81
Tiempo,min.180194212267318368379410αC2H5SO4H,mol/L4.114.314.454.865.155.325.355.425.80Las concentraciones iniciales de H2SO4y (C2H5)2SO4son 5.5 mol/L. Dedúzcase unaecuación cinética para esta reacción.4.Para la reacción en serie:k1k2ARS,k = k = 0.015 sy CA0= 0.01 mol/LCalcúlese cuando R alcanza la concentración máxima y el valor de estaconcentración.5. En un reactor discontinuo de volumen constante se han obtenido los datossiguientes, empleándose el componente gaseoso puro A.

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Term
Fall
Professor
N/A
Tags
mol, Energ a de activaci n, Disoluci n

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