2u00b0 SEMANA FUNDAMENTOS DE ELECTROQUu00cdMICA - OVA...

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ELECTROQUÍMICA En 1830 De Ia Rive Acababan de descubrir las pilas galvánicas, y se conocía que en Ia pila Zn/H 2 SO4/Cu disolvía el cinc (Ánodo) y se desprendía gas hidrogeno sobre el cobre (cátodo). Fue unos años mas tarde (1834-1840) cuando Faraday dio a conocer la ley básica de la electroquímica, que fija la relación cuantitativa entre corriente eléctrica y acción química.
ELECTROQUÍMICA
CORROSIÓN REACCION ELECTROQUÍMICA
CORROSIÓN REACCION ELECTROQUÍMICA
La electroquímica estudia el fenómeno de las reacciones químicas que producen energía y la inducción de la energía para generar reacciones y transferir masas para electro-depositarse. Pila eléctrica es un dispositivo que convierte la reacciones químicas en energía eléctrica. ELECTROQUÍMICA
ELECTROQUÍMICA ELECTROQUÍMICA Reacción Química Energía Eléctrica : CELDA GALVÁNICA O VOLTAICAS Energía Eléctrica Reacción Química : ELECTRÓLISIS O ELECTRODEPOSITACIÓN CELDA GALVÁNICA O VOLTAICAS PRODUCE CORRIENTE REACCIÓN EXPONTÁNEA CELDA ELECTROLÍTICAS REQUIERE CORRIENTE REACCIÓN NO EXPONTÁNEA
ELECTROQUÍMICA Redox Red ucción : Disminución en el número o estado de oxidación/Ganancia de electrones Ox idación : Aumento en el número o estado de oxidación/Pérdida de electrones. Si introducimos barra de cobre en una disolución de AgNO 3 , de manera espontánea el cobre se oxidará pasando a la disolución como Cu 2+ , mientras que la Ag+ que aporta el nitrato de plata a la misma se reducirá pasando a ser plata metálica:
ELECTROQUÍMICA Espontánea: ΔG < 0, Energía química → E. eléctrica c.c. (Pilas, células galvánicas…) Forzada: ΔG > 0, E. eléctrica c.c. → E. química. Electrólisis (cubas, células electrolíticas.
ELECTROQUÍMICA CELDA ELECTROLÍTICA Se conocen como celdas o cubas electrolíticas a los recipientes que contienen el electrolito disuelto o fundido en el que se sumergen los electrodos conectados a una fuente de corriente continua de la que proceden los electrones. Los electrodos son las superficies sobre las que tienen lugar los procesos Redox : Ánodo: electrodo en el que se produce la oxidación; es el electrodo positivo. Cátodo: electrodo en el que se produce la reducción; es el electrodo negativo.
ELECTROQUÍMICA CÉLULAS O CELDAS GALVÁNICAS (pilas, baterías) CELDAS ELECTROQUÍMICAS Son Dispositivos tecnológicos que convierten Energía Química → Energía Eléctrica a partir de un proceso Redox espontáneo, ΔG < 0. Son dos semiceldas

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