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E L A R R E G LO D E LO S E L E C T R O N E S ESTRUCTURA ATÓMICA II Por Francisco J. Echegaray Echegaray, Ph.D. Derechos Reservados © 2016 Parte II 1
ESTADOS ENERGÉTICOS POSIBLES PARA LOS ELECTRONES Cuando colocamos en orden los valores de energía que corresponden a cada una de las funciones de onda que son soluciones a la ecuación general de Schrodinger se obtiene el esquema a la izquierda. A cada función de onda le corresponde un “orbital.” Algunos orbitales tienen el mismo valor de energía (se le denominan “orbitales 2
EL PRINCIPIO DE CONSTRUCCIÓN (“DAS A UFBAUPRINZIP” ) Es una regla o postulado que dice que los electrones cuando entran a un átomo se van “acomodando” en los subniveles de menor energía que estén vacíos para, de esa manera, tener la cantidad de energía mínima posible en sus electrones. Menor energía = mayor estabilidad. El orden de energía de los subniveles en el átomo es el siguiente: menor E. mayor E. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f ……etc. 3
ORDEN ENERGÉTICO DE SUBNIVELES Se puede generar el orden correcto de energía de los diferentes subniveles dibujando el siguiente diagrama. M A Y O R E N E R G I A 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 4
ESTADOS ENERGÉTICOS POSIBLES PARA LOS ELECTRONES Un orbital puede ser ocupado por 0, 1 ó hasta 2 electrones. Los electrones dentro de cualquier átomo por lo general se acomodan en los orbitales de menor energía posible, así que se van llenando desde el 1s hacia arriba. Cuando esto es así se dice que el átomo esta en su “estado raso” o de mas baja energía posible en total. 5
RELACIÓN DEL MODELO MECÁNICO- CUÁNTICO DEL ÁTOMO Y LA ESTRUCTURA DE LA TABLA PERIÓDICA El orden de energía de los subniveles y la cantidad de espacios disponibles en cada subnivel correlaciona casi exactamente con la estructura de la tabla periódica, lo cual sugiere que este modelo es una buena descripción de la estructura electrónica de los átomos. 6
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Es una lista de los electrones que hay en un átomo, subnivel por subnivel, en orden de menor a mayor energía. ( Principio de construcción , aufbau ) Por ejemplo… Para oxígeno (Z=8): 1s 2 2s 2 2p 4 Para potasio (Z= 19): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 7
PRACTICA: Escribe la configuración electrónica para: a) B (Z= 5) : 1s 2 2s 2 2p 1 b) Cl (Z = 17): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 c) Ge (Z = 32) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2 8
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Los elementos del grupo 18 (VIII A) tienen un arreglo electrónico muy estable, llenando su ultimo nivel o teniendo 8 electrones en su ultimo nivel.

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