TEORI TUMBUKAN.docx - TEORI TUMBUKAN Teori tumbukan menggambarkan pertemuan partikel-partikel pereaksi sebagai suatu tumbukan Tumbukan ada yang

TEORI TUMBUKAN.docx - TEORI TUMBUKAN Teori tumbukan...

This preview shows page 1 - 3 out of 6 pages.

TEORI TUMBUKAN Teori tumbukan menggambarkan pertemuan partikel-partikel pereaksi sebagai suatu tumbukan. Tumbukan ada yang menghasilkan reaksi dan ada yang tidak menghasilkan reaksi. Tumbukan yang menghasilkan partikel-partikel produk reaksi disebut tumbukan efektif. Faktor-faktor yang menentukan tumbukan efektif yaitu energi kinetik partikel (molekul) dan orientasi atau arah partikel. Tumbukan antara pereaksi ada yang menghasilkan reaksi dan tidak, sebagai contoh amati gambar reaksi antara hidrogen dan iodium berikut: Gambar 1: Tumbukan hidrogen dan iodium yang tidak menghasilkan reaksi Gambar 2 Tumbukan hidrogen dan iodium yang menghasilkan reaksi Kemudian dijelaskan juga bahwa Laju reaksi kimia tergantung pada hasil kali frekuensi tumbukan dengan fraksi molekul yang memiliki energi sama atau melebihi energi pengaktifan. Karena fraksi molekul yang teraktifkan biasanya sangat kecil, maka laju reaksi jauh lebih kecil daripada frekuensi tumbukannya sendiri. Semakin tinggi nilai energi pengaktifan, semakin kecil fraksi molekul yang teraktifkan dan semakin lambat reaksi berlangsung. Perhatikan contoh reaksi berikut. A 2 (g) + B 2 (g) → 2AB(g)
Menurut pengertian teori tumbukan , selama tumbukan antara molekul A 2 dan B 2 (dianggap) ikatan A–A dan B–B putus dan terbentuk ikatan A–B. Pada gambar 2. ditunjukkan bahwa anggapan itu tidak selamanya berlaku untuk setiap tumbukan. Molekul-molekul harus mempunyai orientasi tertentu agar tumbukan efektif untuk menghasilkan reaksi kimia. Pada gambar 2. ditunjukkan bahwa jumlah tumbukan yang orientasinya tidak

  • Left Quote Icon

    Student Picture

  • Left Quote Icon

    Student Picture

  • Left Quote Icon

    Student Picture