{[ promptMessage ]}

Bookmark it

{[ promptMessage ]}

bio exam 1 outline

bio exam 1 outline - Chapter 2 The Nature of Molecules I...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Chapter 2: The Nature of Molecules I. The Nature of Atoms A. Atomic Structure Includes a Central Nucleus and Orbiting Electrons 1. Bohr proposed that every atom possesses an orbiting cloud of tiny  subatomic particles called  electrons  whizzing around a core, like the  planets of a miniature solar system. 2. Each proton carries a positive (+) charge, and each neutron has a  neutral charge. Electrons carry a negative (-) charge.  3. Different atoms are defined by the number of protons, a quantity  called the  atomic number . 4. An  element  is any substance that cannot be broken down to any  other substance by ordinary chemical means. 5. Atomic Mass a. Mass refers to the amount of a substance, but weight refers to  the force gravity exerts on a substance. b. The  atomic mass  of an atom is equal to the sum of the masses  of its protons and neutrons. c. The mass of atoms and subatomic particles is measured in units  called Daltons. 6. Electrons a. The positive charges in the nucleus of an atom are neutralized or  counterbalanced by negatively charged electrons, which are  located in regions called  orbitals  that lie at varying distances  around the nucleus. Atoms with the same number of protons and  electrons are electrically neutral, having no net charge, and are  called  neutral atoms . b. Atoms in which the number of electrons does not equal the  number of protons are known as  ions , and they are charged  particles. An atom having more protons than electrons has a net  positive charge and is called a  cation . An atom having fewer  protons than electrons carries a net negative charge and is called  an  anion 7. Isotopes a. Atoms of a s ingle element that possess different numbers of  neutrons are called  isotopes  of that element.
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
b. This nuclear breakup, which emits a significant amount of  energy, is called  radioactive decay , and isotopes that decay in this  fashion are  radioactive isotopes c. The decay time is usually expressed as the  half-life , the time it  takes for one-half of the atoms in a sample to decay. B. Electrons Determine the Chemical Behavior of Atoms 1. The Bohr model of the atom shows individual electrons as following  discrete circular orbits around a central nucleus; however, such a  simple picture does not reflect reality. 2. A particular electron, however, is more likely to be located in some  areas than in others. An orbital is defined as the area around a  nucleus where an electron is most likely to be found. These orbitals  represent probability distributions for electrons, that is, regions with  a high probability of containing an electron. 
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}

Page1 / 10

bio exam 1 outline - Chapter 2 The Nature of Molecules I...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon bookmark
Ask a homework question - tutors are online