20-temp_teor_cinetica_mec_estat_prim_lei_termodin

ltc 1996 77 problemas resolvidos de fsica prof

Info iconThis preview shows page 1. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Unformatted text preview: de prata pode ser representado pelo seguinte esquema: aquecim. fusão Prata(s) Prata(s) Prata(l) Qaq Qfus T0 Tf Tf O calor transferido durante o aquecimento é: Qaq = mcΔTaq = mc (T f − T0 ) (1) Qaq = (0,130 kg )(236 J/kg.K)(1. 234,0 K − 288,2 K ) ________________________________________________________________________________________________________ a Cap. 25 – Primeira Lei da Termodinâmica Resnick, Halliday, Krane - Física 2 - 4 Ed. - LTC - 1996. 71 Problemas Resolvidos de Física Prof. Anderson Coser Gaudio – Depto. Física – UFES Qaq = 29.018,678 J Na equação (1), c é o calor específico da prata (obtido a partir da Tabela 20-1, pag. 185). O calor transferido durante a fusão é: (2) Q fus = L f m Nesta equação, Lf é o calor latente de fusão da prata (obtido a partir da Tabela 20-2, pag. 186). Substituindo-se os valores numéricos em (2): Q fus = (105.000 J/kg )(0,130 kg ) Q fus = 13.650 J Portanto: Q = Qaq + Q fus = 42.668,678 J Q ≈ 42,7 kJ [Início seção] [Início documento] 22. A capacidade calorífica molar da prata, medida à pressão atmosférica, varia com a temperatura entre 50 e 100 K de acordo com a equação empírica C = 0,318 T − 0,00109 T 2 − 0,628, onde C está em J/mol.K e T está em K. Calcule a quantidade de calor necessária para elevar 316 g de prata de 50,0 para 90,0 K. A massa molar de prata é 107,87 g/mol. (Pág. 236) Solução. Partindo-se da equação diferencial dQ = nC (T ) dT onde dQ é o calor transferido devido à variação de temperatura dT, n é o número de moles e C(T) é o calor específico molar, tem-se que: T Q = n ∫ C (T ) dT T0 Substituindo-se a expressão fornecida para o calor specífico molar C(T): mT Q= (0,318T − 0,00109T 2 − 0,628)dT M ∫T0 T m ⎛ 0,318 2 0,00109 3 ⎞ Q= ⎜ T− T − 0,628T ⎟ M⎝ 2 3 ⎠ T0 Q= (0,316 g) × 248,32666 107,87 g/mol) Q = 727 ,46107 J Q ≈ 727 J [Início seção] [Início documento] _______________________________________________________________________...
View Full Document

This document was uploaded on 02/03/2014.

Ask a homework question - tutors are online