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21 a teoria cintica dos gases halliday resnick walker

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Unformatted text preview: UFES HALLIDAY, RESNICK, WALKER, FÍSICA, 4.ED., LTC, RIO DE JANEIRO, 1996. FUNDAMENTOS DE FÍSICA 2 CAPÍTULO 21 - A TEORIA CINÉTICA DOS GASES EXERCÍCIOS E PROBLEMAS 01 11 21 31 41 51 61 71 81 02 12 22 32 42 52 62 72 82 03 13 23 33 43 53 63 73 83 04 14 24 34 44 54 64 74 84 05 15 25 35 45 55 65 75 85 06 16 26 36 46 56 66 76 86 07 17 27 37 47 57 67 77 87 08 18 28 38 48 58 68 78 88 09 19 29 39 49 59 69 79 10 20 30 40 50 60 70 80 [Início documento] 03. Se as moléculas de água em 1,00 g de água fossem distribuídas uniformemente pela superfície da Terra, quantas moléculas haveriam em 1,00 cm2 dessa superfície? (Pág. 226) Solução. A solução consiste em obter a razão N/A, em que N é o número de moléculas de água na amostra e A é a área da superfície da Terra, em cm2. No desenvolvimento abaixo, n é o número de moles de água na amostra, ma é a massa da amostra de água, NA é o número de Avogadro, M é a massa molar da água e RT é o raio da Terra. (1, 00 g ) ( 6, 02 ×1023 mol−1 ) mN nN A N = = a A2 = = 6.558,96 A 4π RT2 M 4π RT (18 g/mol ) 4π ( 6,37 ×108 cm )2 moléculas/cm 2 N ≈ 6.560 moléculas/cm 2 A [Início seção] [Início documento] 08. O melhor vácuo que pode ser obtido em um laboratório corresponde à pressão de cerca de 1,00 × 10−18 atm ou 1,01 × 10−13 Pa. Quantas moléculas existem por centímetro cúbico em tal vácuo, a 293 K? (Pág. 227) Solução. A solução consiste em obter a razão N/V, em que N é o número de moléculas de gás e V é o volume do recipiente. No desenvolvimento abaixo, p é a pressão exercida pelo gás, V é o volume do recipiente, n é o número de moles de gás na amostra, R é a constante dos gases ideais, T é a temperatura da amostra e NA é o número de Avogadro. ________________________________________________________________________________________________________ a Cap. 21 – A Teoria Cinética dos Gases Halliday, Resnick, Walker - Física 2 - 4 Ed. - LTC - 1996. 36 Problemas Resolvidos de Físi...
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This document was uploaded on 02/03/2014.

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