20-temp_teor_cinetica_mec_estat_prim_lei_termodin

657 665 j w 5700 j incio seo incio documento 19 uma

Info iconThis preview shows page 1. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Unformatted text preview: ca pV = nRT = Prof. Anderson Coser Gaudio – Depto. Física – UFES N RT NA −13 23 −1 N pN A (1, 01× 10 Pa )( 6, 02 ×10 mol ) = = = 2, 4959 V RT ( 8,314 J/K.mol )( 293 K ) moléculas/m 3 N ≈ 2,50 moléculas/m 3 V [Início seção] [Início documento] 09. Uma quantidade de um gás ideal a 10,0oC e à pressão de 100 kPa ocupa um volume de 2,50 m3. (a) Quantos moles de gás estão presentes? (b) Se a pressão for elevada para 300 kPa e a temperatura para 30,0oC, qual o volume que o gás ocupará? Suponha que não haja perdas. (Pág. 227) Solução. (a) A solução requer a aplicação da equação de estado do gás ideal: p0V0 = nRT0 (100 ×103 Pa )( 2,50 m3 ) = 106,1785 p0V0 n= = RT0 ( 8,314 J/K.mol )( 283, 2 K ) moles n ≈ 106 moles (b) Como a quantidade de gás não foi modificada, o produto nR permanece constante antes e após a transformação das condições do sistema: pV pV nR = 0 0 = T0 T 3 p0V0T (100 kPa ) ( 2,50 m ) ( 303, 2 K ) V= = = 0,892184 pT0 ( 300 kPa )( 283, 2 K ) m3 V ≈ 0,892 m3 [Início seção] [Início documento] 11. Um pneu de automóvel tem um volume de 1.000 pol3 e contém ar à pressão manométrica de 24,0 lb/pol2, quando a temperatura é de 0,00oC. Qual a pressão manométrica do ar no pneu, quando sua temperatura sobe para 27oC e seu volume para 1.020 pol3? (Sugestão: Não é necessário converter unidades inglesas para unidades internacionais; por quê? Use patm = 14,7 lb/pol2.) (Pág. 227) Solução. Assumindo-se comportamento ideal para o gás no interior do pneu, podemos usar a equação de estado do gás ideal: p0V0 = nRT0 Sabendo-se que o número de moles de gás (n) permanece constante, temos que a quantidade nR não se altera ao longo do processo: ________________________________________________________________________________________________________ a Cap. 21 – A Teoria Cinética dos Gases Halliday, Resnick, Walker - Física 2 - 4 Ed. - LTC - 1996. 37 Problemas Resolvidos de Física nR = (p ' 0 Prof. Anderson Coser Gaudio – Depto. Física – UFES p0V0 pV = T0 T + patm ) V0 T0 ( p + p )V = ' atm T ' Na expressão acima, p0 e p ' são as pressões manométricas inicial e final do gás. (p p= ' 0 ' + patm ) V0T VT0 − patm ⎡( 24, 0 lb/pol2 ) + (14, 7 lb/pol2 )...
View Full Document

Ask a homework question - tutors are online