20-temp_teor_cinetica_mec_estat_prim_lei_termodin

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Unformatted text preview: que a pressão do ar interno é igual à pressão do ar externo e que o volume do ar interno é o próprio volume do balão. MA é a massa molar média do ar. A pressão do ar externo é calculada da seguinte maneira: m p eVe = ne RTe = e RTe MA pe = ρ me RTe = e RTe Ve M A MA Substituindo-se (2) em (1): (m B + mC + mi ) g = ρ e gVB Substituindo-se (3) em (5): pV M m B + mC + e B A = ρ eVB RTi (4) (5) (6) Substituindo-se (4) em (6): ________________________________________________________________________________________________________ a Cap. 23 – A Teoria Cinética e o Gás Ideal Resnick, Halliday, Krane - Física 2 - 4 Ed. - LTC - 1996. 64 Problemas Resolvidos de Física Prof. Anderson Coser Gaudio – Depto. Física – UFES ⎛ ρe ⎞ ⎜ ⎜ M RTe ⎟V B M A ⎟ ⎝A ⎠ m B + mC + = ρ eV B RTi TAi = ρ eTeVB ρ eVB − m B − mC Substituindo-se pelos valores numéricos fornecidos: T Ai = 361,89264 K ≈ 88,9 o C [Início seção] [Início documento] 43. Um gás ocupa um volume de 4,33 L sob pressão de 1,17 atm e à temperatura de 310 K. Ele é comprimido adiabaticamente até um volume de 1,06 L. Determine (a) a pressão final e (b) a temperatura final, supondo tratar-se de um gás ideal para o qual γ = 1,40. (c) Qual foi o trabalho realizado sobre o gás? (Pág. 198) Solução. O processo termodinâmico pode ser representado pelo seguinte gráfico pV: p p T p0 T0 V V V0 (a) Num processo adiabático, vale a seguinte relação: p0V0γ = pV γ ⎡ ( 4,33 L ) ⎤ p Vγ ⎛V ⎞ p = 0 γ 0 = p0 ⎜ 0 ⎟ = (1,17 atm ) ⎢ ⎥ V ⎝V ⎠ ⎣ (1, 06 L ) ⎦ p ≈ 8, 4 atm γ (1,4 ) = 8,3915 atm (b) Num processo adiabático, também vale a seguinte relação: T0V0γ −1 = TV γ −1 T V γ −1 ⎛V ⎞ T = 0 γ0−1 = T0 ⎜ 0 ⎟ V ⎝V ⎠ γ −1 ⎡ ( 4,33 L ) ⎤ = ( 310 K ) ⎢ ⎥ ⎣ (1, 06 L ) ⎦ (1,4 −1) = 544, 2952 K T ≈ 540 K (c) W= 1 ( pV − p0V0 ) γ −1 ________________________________________________________________________________________________...
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This document was uploaded on 02/03/2014.

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