20-temp_teor_cinetica_mec_estat_prim_lei_termodin

Mol 60 0 k 4988 4 j 2 eint 499 kj c w pv

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Unformatted text preview: ente for de 2,00 × 10-3 mol, calcule o calor específico molar à pressão constante. (c) Calcule o calor específico molar a volume constante. (Pág. 229) Solução. O processo termodinâmico pode ser representado pelo seguinte gráfico pV: p p0 V V0 V (a) A variação da energia interna do gás pode ser calculada diretamente da primeira lei da termodinâmica: ΔEint = Q − W = Q p − p0 ΔV = ( 20,9 J ) − (1, 01× 105 Pa ) ( 50 × 10−6 m 3 ) = 15,85 J ΔEint ≈ 16 J (b) Sejam as seguintes relações: Q p = nC p ΔT pΔV = nRΔT A razão entre estas equações resulta em: Qp Cp = pΔV R Cp = Qp R pΔV = ( 20,9 J )( 8,314 J/K.mol ) (1, 01×10 5 Pa )( 50 ×10−6 m3 ) = 34, 4084 J/K.mol C p ≈ 34 J/K.mol ________________________________________________________________________________________________________ a Cap. 21 – A Teoria Cinética dos Gases Halliday, Resnick, Walker - Física 2 - 4 Ed. - LTC - 1996. 46 Problemas Resolvidos de Física Prof. Anderson Coser Gaudio – Depto. Física – UFES (c) A relação entre os calores específicos à pressão e a volume constantes é: CV = C p − R = ( 34, 4084 J/K.mol ) − ( 8,314 J/K.mol ) = 26, 0944 J/K.mol CV ≈ 26 J/K.mol [Início seção] [Início documento] 62. Uma certa quantidade de um gás ideal monoatômico (n moles) está inicialmente à temperatura T1. A pressão e o volume são então lentamente duplicados, de tal maneira que o processo é descrito por uma reta no gráfico p-V. Quais são, em termos de n, R e T1, (a) W, (b) ΔEint e (c) Q? (d) Se quisermos definir um calor específico molar para este processo, qual seria o seu valor? (Pág. 230) Solução. O processo termodinâmico pode ser representado pelo seguinte gráfico pV: p 2 2p1 p1 1 A B 2V1 V V1 (a) O trabalho pode ser calculado somando-se as áreas AA e AB sob a reta 1-2: W = AA + AB = ( 2V1 − V1 )( 2 p1 − p1 ) + p 2 1 ( 2V1 − V1 ) = p1V1 3pV + p1V1 = 1 1 2 2 3 nRT1 2 (b) A variação da energia interna é dada por: ΔEint = nCV ΔT W= (1) A temperatura do estado 2, T2, pode ser calculada por comparação dos estados 1 e 2: p1V1 p2V2 = T1 T2 p1V1 2 p1 2V1 = T1 T2 T2 = 4T1 (2) Considerand...
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This document was uploaded on 02/03/2014.

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