Orgo Review Sheet

Orgo Review Sheet - Orgo Final Exam Review Sheet Fall 2007...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Orgo Final Exam Review Sheet – Fall 2007 **NOT COMPLETELY COMPREHENSIVE!   Electron Configurations - principal atomic number (shell) = n (1,2,3,4…); indicates increasing size of AO and energy of e-s Node = n-1 - azimuthal atomic number (subshell) = l (n-1,n-2…0); indicates shape of AO l=0   s    l=1   p    l=2   d    l=3   f - magnetic atomic number (orbital) = m (l, l-1, l-2… -l); indicates orientation of AO - spin quantum number (spin up/down) = s (-1/2, +1/2) s AO - spherical - n ≥ 1; l=0; m=0 - 1s = positive everywhere, no nodes - 2s = positive in some areas, negative in others, 1 node p AO - dumbbell shape - n ≥ 2; l=1; m=1, 0, -1 (x,y,z directions) - 2p= 1 node d AO - n ≥ 3; l=2; m=2, 1, 0, -1, -2 - transition metals Lewis Structures - valence e-s occupy the outermost subshell of an atom’s atomic orbital; they form bonds - satisfy octet or duet (He, H) - exceptions: N and B, P, S, Xe * Know how to write out e- configurations and energy diagrams.  * Adhere to Aufbau, Paui Exclusion, and Hund’s Rule Principales Chemical Bonds - ionic: exchange of e-s; between metals and nonmetals; electrostatic and charge transfer energy - covalent: sharing of e-s; between non-metals; typically irreversible bonds - Condensed Structures and Bond-Line Structures - DOU =  Formal Charge FC = Group # - (#bonds + #unshared e-s) Electronegativity and Bond Dipoles
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
- Ability to attract e-s; INCREASES to the right, DECREASES down the periodic table - Bond Dipole = vector (magnitude and direction) - Polar bonds have NON-ZERO dipole moments, occurs when atoms of diff X’s bond and e-s flow from  the more negative to the more positive atom Hybrid Atomic Orbitals  Partial s-p character due to promotion of valence subshell s electrons into p subshell. Determined by steric number = #bonds + # unshaired e- pairs sp3   SN=4, four hybrid sp3 orbirals, located 109.5° away (tetrahedral geometry) sp2   SN=3, three hybrid sp2 orbitals + one p orbital, located 120° away (trigonal planar) sp     SN=2, two hybrid sp orbitals + two p orbitals, located 180° away (linear) Resonance - Rules: 1. only move e-s in p/  orbitals π 2. can NOT destroy/exceed octet 3. if original molecule is neutral, can create ONE + and ONE – charge 4. if original molecule is an ion, can NOT create new charges 5. include formal charges when drawing structure - SN changes when considering resonance (hybridization drops down)
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 8

Orgo Review Sheet - Orgo Final Exam Review Sheet Fall 2007...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online