Orgo Review Sheet

Orgo Review Sheet - Orgo Final Exam Review Sheet Fall...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Orgo Final Exam Review Sheet – Fall 2007 **NOT COMPLETELY COMPREHENSIVE!   Electron Configurations - principal atomic number (shell) = n (1,2,3,4…); indicates increasing size of AO and energy of e-s Node = n-1 - azimuthal atomic number (subshell) = l (n-1,n-2…0); indicates shape of AO l=0   s    l=1   p    l=2   d    l=3   f - magnetic atomic number (orbital) = m (l, l-1, l-2… -l); indicates orientation of AO - spin quantum number (spin up/down) = s (-1/2, +1/2) s AO - spherical - n ≥ 1; l=0; m=0 - 1s = positive everywhere, no nodes - 2s = positive in some areas, negative in others, 1 node p AO - dumbbell shape - n ≥ 2; l=1; m=1, 0, -1 (x,y,z directions) - 2p= 1 node d AO - n ≥ 3; l=2; m=2, 1, 0, -1, -2 - transition metals Lewis Structures - valence e-s occupy the outermost subshell of an atom’s atomic orbital; they form bonds - satisfy octet or duet (He, H) - exceptions: N and B, P, S, Xe * Know how to write out e- configurations and energy diagrams.  * Adhere to Aufbau, Paui Exclusion, and Hund’s Rule Principales Chemical Bonds - ionic: exchange of e-s; between metals and nonmetals; electrostatic and charge transfer energy - covalent: sharing of e-s; between non-metals; typically irreversible bonds - Condensed Structures and Bond-Line Structures - DOU =  Formal Charge FC = Group # - (#bonds + #unshared e-s) Electronegativity and Bond Dipoles
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
- Ability to attract e-s; INCREASES to the right, DECREASES down the periodic table - Bond Dipole = vector (magnitude and direction) - Polar bonds have NON-ZERO dipole moments, occurs when atoms of diff X’s bond and e-s flow from  the more negative to the more positive atom Hybrid Atomic Orbitals  Partial s-p character due to promotion of valence subshell s electrons into p subshell. Determined by steric number = #bonds + # unshaired e- pairs sp3   SN=4, four hybrid sp3 orbirals, located 109.5° away (tetrahedral geometry) sp2   SN=3, three hybrid sp2 orbitals + one p orbital, located 120° away (trigonal planar) sp     SN=2, two hybrid sp orbitals + two p orbitals, located 180° away (linear) Resonance - Rules: 1. only move e-s in p/  orbitals π 2. can NOT destroy/exceed octet 3. if original molecule is neutral, can create ONE + and ONE – charge 4. if original molecule is an ion, can NOT create new charges 5. include formal charges when drawing structure - SN changes when considering resonance (hybridization drops down)
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 04/08/2008 for the course CH 203 taught by Professor Rubio during the Fall '07 term at BU.

Page1 / 8

Orgo Review Sheet - Orgo Final Exam Review Sheet Fall...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online