examen parcial 2020.docx - 1. Considere la reacción: KMnO4...

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1. Considere la reacción:KMnO4+ FeSO4+ H2SO4------------- MnSO4+ K2SO4+Fe2(SO4)3+ H2OSi ésta se inicia con 2 moles de KMnO4, 30.1x1023moléculas desulfato ferroso y 500 mL de solución de H2SO4de densidad 1.84 g/mLy 95% de pureza, calcule:a.Balancear la reacción y determine el que se oxida y se reduce.1 7 -2 2 6 -2 1 6 -2 2 6 -2 1 6 -2 3 6 -2 1 -2KMnO4+ FeSO4+ H2SO4MnSO4+ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ H2O2 KMnO4+ 3 H2SO4+ 10 H++10e- → 2 MnSO4+ K2SO4+ 8 H2O (1)10 FeSO4+ 5 H2SO45 Fe2(SO4)3+ 10 H++ 10 e- (5)2 KMnO4+ 10 FeSO4+ 8 H2SO42 MnSO4+ K2SO4+ 5 Fe2(SO4)3+ 8H2OSe oxida: Mn+7→MN2+ (Manganeso)Se reduce: Fe2+Fe3+(Hierro)b.Moles formados de MnSO4KMnO4=2 molFeSO4=4.99834H2SO4=500 ml1 mol FeSO430.1x1023moléculas de FeSO6.022x1023moléculas4.99834 mol FeSO4
D=1.84g/molPureza: 95%KMnO4FeSO4H2SO4100 9.8818 mol H2SO41 mol HSO184 g 500 ml 95 98 g HSO1 ml2 mol MnSO2 mol MnSO42 mol 2 mol FeSO0.9996 mol MnSO2 mol MnSO4.998 mol FeSO410 mol FeSO2.47025 mol MnSO2 mol MnSO9.881 mol FeSO4
c.Moles producidos de sulfato potasicoFeSO4(Reactivo limitante)d.Gramos formados de sulfato férricoFeSO4(Reactivo limitante)e.Moles sobrantes de cada reactivo en excesoMoles MnSO4KMNO4= 2 – 0.9996=1.0004 mol8 mol HSO1 mol K2SO44.998 mol FeSO0.4998 mol KSO10 mol FeSO45 mol Fe(SO)4.998 mol FeSO2.499 mol Fe(SO4)10 mol FeSO4399.6 g Fe(SO)2.499 mol Fe(SO)998.6 gFe(SO4)1 mol Fe(SO)
H2SO4=2.47025 – 0.9996 =1.47065 molMoles K2SO4KMnO4= 1 – 1.4998 = 0.5002 molH2SO4= 1.23513 – 0.4998= 0.73533 molMoles Fe2(SO4)3KMnO4= 5 – 2.499 = 2.501 molH2SO4=6.1756 – 2.499=3.6766 mol2. Todo el manganeso de cierta disolución se convirtió al ion MnO4-mediante contacto con bismutato de sodio. Se agregó una alícuota de25.0 mL de FeSO40.0200 M, más que suficiente para reducir porcompleto el permanganato a Mn+2

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Term
Winter
Professor
Lic J
Tags
Ion, Ox geno, Mol cula, Electronegatividad, Geometr a molecular, Nitrato de potasio

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