Preinforme Practica 8 - 04 10 2020 FACU LTAD DE INGENIER\u00cdA LABORATORIO DE QU\u00cdMICA II PR \u00c1CTICA N\u00b0 5 REACCIONES EN SOLUCI\u00d3NES ACUOSA 1

Preinforme Practica 8 - 04 10 2020 FACU LTAD DE...

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04/ 10/ 2020 María Camila Sánchez Espinosa - Diego Alfonso Sánchez Triana FACULTAD DE INGENIERÍA LABORATORIO DE QUÍMICA II PRÁCTICA N° 5: REACCIONES EN SOLUCIÓNES ACUOSA. 1. Objetivos - Familiarizarse con el material de laboratorio requerido para una titulación - Comprender la importancia de la naturaleza de las bases y ácidos usados en una titulación - Entender el concepto de una curva de titulación su importancia en la industria, usos y como desarrollarlas. 2. Marco Teórico: pH: El pH es una medida de acidez o alcalinidad que indica la cantidad de iones de hidrógeno presentes en una solución o sustancia. Las siglas pH significan potencial hidrógeno o potencial de hidrogeniones. La escala de pH se usa para clasificar soluciones en términos de su acidez o alcalinidad (qué tan básica es). Puesto que la escala está basada en valores de pH, es logarítmica, lo que significa que un cambio en una unidad de pH corresponde a un cambio diez veces mayor en la concentración de iones H + . Cualquier valor menor a 7.0 es ácido y cualquier valor mayor a 7.0 es básico o alcalino. Así como el pH mide el nivel de H + en el medio, el pOH mide el nivel de iones hidroxilo (OH - ) en el medio, la presencia de estos iones determina la basicidad de una solución. Ambos indicadores se relacionan mediante diversas ecuaciones las cuales son: 14 = 𝑝𝐻 + 𝑝𝑂𝐻 𝑝𝐻 = −log [𝐻 + ] 𝑝𝑂𝐻 = −log [𝑂𝐻 ] Potenciómetro: El pH metro o potenciómetro es un dispositivo encargado de medir la actividad de iones hidronio en solución acuosa para así determinar su nivel de acidez o basicidad (pH). Este dispositivo mide la diferencia de potencial eléctrico entre un electrodo de pH y uno de referencia. La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de protones. Titulación Potenciométrica:

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