Pre informe pr\u00e1ctica 5.pdf - 04 09 2020 FACULTAD DE INGENIER\u00cdA LABORATORIO DE QU\u00cdMICA II PR\u00c1CTICA N\u00b0 5 REACCIONES EN SOLUCI\u00d3NES ACUOSA 1 Objetivos

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04/ 09/ 2020 María Camila Sánchez Espinosa - Diego Alfonso Sánchez Triana FACULTAD DE INGENIERÍA LABORATORIO DE QUÍMICA II PRÁCTICA N° 5: REACCIONES EN SOLUCIÓNES ACUOSA. 1. Objetivos: - Relacionar y Comprender como los enlaces y fuerzas químicas afectan una solución química - Determinar las propiedades de una solución y entender como estas se relacionan con la cantidad de soluto agregado 2. Marco Teórico: Enlace químico: Un enlace químico es la fuerza que mantiene a los átomos unidos en los compuestos. Estas fuerzas son de tipo electromagnético (Zita, 2020). Enlace covalente : Enlace químico, que ocurre cuando dos átomos se enlazan para formar una molécula, compartiendo electrones pertenecientes de su capa más superficial, alcanzando gracias a ello el conocido “octeto estable”. Algunas propiedades de este tipo de enlace son: Los compuestos covalentes no muestran conductividad eléctrica cuando son disueltos en agua, Los compuestos covalentes tienen puntos de fusión y ebullición menores que los compuestos iónicos. Muchos compuestos covalentes no son fácilmente solubles en agua, esto dependiendo si se trata de un enlace covalente de tipo polar o apolar. (Zita, 2020). Enlace covalente polar: En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos debido a su electronegatividad (capacidad para atraer electrones) se dice que estos son polares por la distribución desigual de electrones, aparecen cargas ligeramente positivas (δ+) y ligeramente negativas (δ– ) en distintas partes de la molécula. (Khan academy,s.f) Enlace covalente no polar : Se enlazan átomos de un mismo elemento o de idénticas polaridades, con una diferencia de electronegatividad muy pequeña (menor a 0,4). La nube electrónica, así, es atraída con igual intensidad por ambos núcleos y no se forma un dipolo molecular. Enlace Iónico: Este enlace se forma cuando hay transferencias de electrones de un compuesto a otro, se mantienen unidos por fuerza electrostática y su unión es neutra. Las características y propiedades generales de estos enlaces consisten en: en este enlace está presente un anión y un catión lo que genera que el compuesto sea polar, a manera macroscópica generan sólidos cristalinos, presentan altos puntos de fusión debido a la fuerte atracción electrostática y multidireccional entre iones (aniones y cationes). Son solubles en sustancias polares como el agua, al disociarse quedan iones libres lo que le da la propiedad de conductor eléctrico en disolución. (Zita, 2020) Fuerzas Intermoleculares: Las fuerzas o uniones intermoleculares son aquellas interacciones que mantienen unidas las moléculas. Se tratan de fuerzas electrostáticas La presencia de estas fuerzas explica, por ejemplo, las propiedades de los sólidos y los líquidos. Las principales fuerzas intermoleculares son Van der Waals